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火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若废气中二氧化硫含量为6.4%,则处理1000克这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少克?可得到含CaSO485%的粗产品多少克?

解:设需含CaCO380%的石灰石的质量为x,则含纯物质CaCO3的质量为0.8x.又设生成纯CaSO4的质量为y.
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200  128     272
0.8x 6.4%×1000g y




解之得:x=125g;y=136g
粗产品硫酸钙的质量==160g
答:需要含碳酸钙80%的石灰石125g,可得含CaSO485%的粗产品160g.
分析:首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时,由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系,而不表示不纯物质之间的质量关系;所以利用公式:%,找到已知量和未知量.
最后根据化学方程式计算的步骤、格式,结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法,列出比例式求解即可.
点评:解答这类题目时,首先,要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法,以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等,细致地阅读、分析题意,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫,以防止污染环境,其反应方程式为:
2CaCO3(粉末)+2SO2(气)+O2(气)═2CaSO4+2CO2
若100kg废气中含6.4kg二氧化硫,则处理100kg这种废气需含质量分数为80%碳酸钙的石灰石多少千克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?徐汇区二模)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若废气中二氧化硫含量为6.4%,则处理1000克这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少克?可得到含CaSO485%的粗产品多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?徐汇区二模)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若废气中二氧化硫含量为6.4%,则1000克这种废气含SO2
1
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摩尔,含
6.02×1023
6.02×1023
个SO2分子,若要处理这些SO2需要碳酸钙
100
100
克.

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科目:初中化学 来源: 题型:

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,其反应方程式为:2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫,则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO3)的石灰石__________克。

(2)处理上述100克废气,可得到含CaSO4 85%的粗产品_________克。

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科目:初中化学 来源:2008年上海市徐汇区中考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境,同时获得硫酸钙粗产品.其反应方程式为:
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若废气中二氧化硫含量为6.4%,则1000克这种废气含SO2______摩尔,含______个SO2分子,若要处理这些SO2需要碳酸钙______克.

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