Question

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品．其反应方程式为：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若废气中二氧化硫含量为6.4%，则处理1000克这种废气需含碳酸钙80%的石灰石多少克？可得到含CaSO₄85%的粗产品多少克？

Answer 1

解：设需含CaCO₃80%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO₃的质量为0.8x．又设生成纯CaSO₄的质量为y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　128　　　　 272
0.8x 6.4%×1000g y




解之得：x=125g；y=136g
粗产品硫酸钙的质量==160g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石125g，可得含CaSO₄85%的粗产品160g．
分析：首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；所以利用公式：%，找到已知量和未知量．
最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．