【题目】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,涉及实验进行探究。
(提出问题):久置固体的成分是什么?
(收集资料):
(1)查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3═3FeCl2
(2)打开固体包装观察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
(作出猜想):久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。
(实验探究):如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一、取少量固体加入足量蒸馏水,搅拌溶解 | 固体部分溶解,并放出大量热 | 固体中一定含有_____ |
二、过滤,取滤液滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失,产生大量无色气体,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有_____,一定不含有Fe2O3 |
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有_____ |
(实验质疑):乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的,理由是_____;你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理___,理由是(用化学方程式表示)_____。
(继续探究):为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用___先分离出铁粉,向残留固体中加入足量__,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3.写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式___。
【答案】有少数红棕色的块状固体,氧化铁是红棕色的,故可判断固体中含有氧化铁 CaO Fe CaCO3 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色 二步操作 CaO+H2O=Ca(OH)2 磁铁 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】
[作出猜想]打开固体包装观察:有少数红棕色的块状固体,氧化铁是红棕色的,故可判断固体中含有氧化铁;
[实验探究]操作一中固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;
甲同学的方案操作三中:取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁;
操作四中澄清的石灰水变浑浊,说明三中有二氧化碳产生,同时证明了固体中含有碳酸钙;
[实验质疑]乙同学:不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色;
[继续探究]由于铁可以被磁铁吸引,故可以用磁铁分离出铁粉;对残留固体的探究:取残留固体于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色,证明固体中一定含有Fe2O3;发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65~80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2 )产生硫酸盐,进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如图:
(1)黄铜矿的主要成分 CuFeS2中,Fe、Cu 的化合价均为+2,则 S 的化合价为_____。配平化学方程式:4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O,x、y、z 依次为_____。
(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,该反应所属基本类型是_____;另一反应的化学方程式是_____。
(3)操作Ⅰ包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确的操作顺序是_____(填序号)。在实验室,过滤所用的玻璃仪器有_____。
(4)操作Ⅱ需加入一种试剂实现其转化,该试剂可以是_____(填化学式)。
(5)若所用废铁屑含有少量铁锈,对产品纯度有无影响?_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用,其有效成分A的分子模型如图所示。
(1)A物质的化学式为_____;
(2)A物质中碳、氧的原子个数比为_____。
(3)A物质中氧元素的质量分数为_____(结果精确到0.1%)
(4)152克A物质中所含氧元素的质量为_____g。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,下列关于X的说法正确的是
A. X属于有机化合物B. X中氧元素的质量分数为50%
C. X由碳、硫、氧三种元素组成D. X中硫元素与氧元素的质量比为1:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( )
A. CO2:“2”表示二氧化碳含有两个氧原子
B. 2N:“2”表示两个氮原子
C. :“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D. 2OH-:“2”表示两个氢氧根离子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是( )
A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量,记录所称得质量m1.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中,待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量,记录所称的质量为m2。
(1)m1_____m2(填“>”或“=”或“<”)。
(2)锥形瓶的质量为_____(用含m1或m2的代数式表示)。
(3)若硫酸铜反应完全,求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。_______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题
(1)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为_____。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是_____(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示)
(3)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温至t1℃,所得溶液的质量最大是_____(用“甲”、“乙”、“丙”填空)。
(4)现有甲、乙混合物溶液,需要从混合物溶液中提纯乙固体,采用的方法有(写出一种即可)_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图形象地表示了水在常温下的挥发和水受热加快蒸发的情况,由此分析下列说法错误的是( )
A. 分子总是在不断运动着
B. 在受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快
C. 只要温度相同,任何物质的分子间的间隔都是相同的
D. 同一种物质在固态、液态和气态时分子间的间隔是不同的
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