【题目】如图所示,A、B、C为三种固体的溶解度曲线
(1)当温度t为__________时,三种物质的溶解度关系是B>C>A。
(2)t1℃时,将30gA、B、C三种物质分别投入100g水中,充分溶解,所得溶液为饱和溶液的是____。
(3)将t2℃时,等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量由小到大的顺序是________。
(4)t1℃时,欲用50gA的饱和溶液配制10%的A溶液,需要加水________g。
【答案】<t1 A、C A<B<C 50
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,当温度t为<t1时,三种物质的溶解度关系是B>C>A;
(2)t1℃时,B物质的溶解度是40g,A,C物质的溶解度是25g,根据溶解度概念可知,将30gA、B、C三种物质分别投入100g水中,充分溶解,所得溶液为饱和溶液的是A、C;
(3)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,A、B的溶解度减小,C的溶解度随温度的降低而增大,A、B有晶体析出,且A的溶解度受温度影响较大,析出晶体较多,C没有晶体析出,所以t1℃时,所得溶液的质量由小到大的顺序是A<B<C;
(4)t1℃时,A溶解度为25g,饱和溶液的溶质质量分数= ,设用50gA的饱和溶液配制10%的A溶液,需要加水质量为x,则有:50g×20%=(50g+x)×10%,x=50g,需要加水50g。
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【题目】(1)用化学用语填空
①4个氨分子_____;
②3个氢氧根离子_____;
③水银_____;
④氦气_____;
⑤KIO3中碘元素的化合价_____。
(2)写出三大化石燃料中,较清洁燃料燃烧的化学方程式_____。
(3)元素周期表中原子序数为 1、8、20 的元素组成物质的化学式为_____。
(4)如图①②中属阳离子的是_____( 填离子符号),该元素的质子数为_____;17 号元素位于元素周期表第_____周期。
(5)已知 R、M 两种元素离子 R+和 M2-核外电子数相同,且R的核电荷数为 11,则 M原子的质子数为_____。
(6)二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应化学方程式为
其反应微观过程可以表示为:
请将下图对应序号填入上述反应微观过程的对应框图内_____。
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【题目】甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主要的生产国,实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:
[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是____________________________。经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳,氢元素。
[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)
(1)实验前要通一会儿氮气,目的是_________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。
[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g, E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)
[分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g,由此可以确定甜叶菊苷是由碳,氢,氧元素组成。
[反思评价]若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】化学是一门是实验为基础的科学,许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中能达到目的的是( )
A.浓 H2SO4 具有吸水性,可以干燥 NH3
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下 CO2 不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.注射器向左推时,长颈漏斗下端端口有气泡冒出,说明装置气密性良好
D.向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加稀硫酸,烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量
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【题目】关于如图所示的结构示意图,下列说法不正确的是
A.图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。
B.图D中x小于或等于8
C.A与C形成的化合物中,A、C离子个数比为1:3
D.图中A、B、C、D在元素周期表中位于同一周期
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【题目】研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定,获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是_____℃。
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度(g/100g 水) | 31.6 | 63.9 | 145 | 110 | 140 | 169 |
请根据表中的数据,在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____
可知:硝酸钾的溶解度随温度升高而_____(选填 “增大”或“减小”); 60℃时,将60g硝酸钾固体加入50g水中,所形成的溶液为_____溶液(填写“饱和”或“不饱和”),所得溶液的溶质质量分数为_____ (精确到0.1%)。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况,已知溶液①到溶液②的过程中,溶液质量保持不变,
操作I的具体名称为_____,三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。
请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g,需要水________________g (结果精确到0.1)。
(2)当a为160g时,消耗盐酸多少克?_______________
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【题目】请你根据如图回答有关问题:
(1)实验室欲制备并收集二氧化碳,需在图一中选用A、B与___________(填序号)组合,该反应的化学方程式为_________________。
(2)图二是两套干燥气体装置,可用于干燥二氧化碳的是_______________(填“甲”或“乙”),为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
[查阅资料]
I.20°C时,几种物质在水中的溶解度见下表:
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
II.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
[实验探究]
(3)实验一:小雨取一充满CO2 的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满 CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________。
(4)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液 X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_________________。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是________________。
(5)实验三:小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈_______________色,证明溶液X中有NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是_________________。
(6)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
图2中,DE段温度变化的原因是________________。
[反思感悟]
(7)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及______________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。
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