Question

学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；

                                                     ；

（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量              ；

（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                  ；

（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：

①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                     ；

②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为             ；

（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量          。

Answer 1

（1）Fe₂O₃ +6HCl==FeCl₃ +3H₂O；（2）36.5g; （3）160/219==X/(150g×7.3%)(或160/219==X/10.95g;  (4)①80% ②5%;  (5)97t