Question

16．将16.8gNaHCO₃固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是（　　）

• A． 剩余固体为混合物
• B． 剩余固体中钠元素的为4.6g
• C． 反应生成CO₂的质量为3.1g
• D． 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热分解碳酸钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：设反应的碳酸氢钠质量为x，生成碳酸钠质量为y，
反应生成二氧化碳和水的质量和为：16.8g-13.7g=3.1g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，固体质量差量
168                  106                          168-106=62
x                       y                                3.1g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{y}$=$\frac{62}{3.1g}$，
x=8.4g，y=5.3g，
A、由计算可知，反应的碳酸氢钠质量是8.4g，因此剩余固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，该选项说法正确；
B、因为钠元素在反应前后的固体中，因此剩余固体中钠元素的质量为：16.8g×$\frac{23}{84}$×100%=4.6g，该选项说法正确；
C、反应生成二氧化碳和水的质量和是3.1g，因此反应生成CO₂的质量小于3.1g，该选项说法不正确；
D、由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等，该选项说法正确．
故选：C．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．