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    对于(1)盐酸，(2)石灰水，(3)水，它们的pH由大到小的顺序应该是


    1. A.
      (1)＞(2)＞(3)
    2. B.
      (1)＞(3)＞(2)
    3. C.
      (2)＞(3)＞(1)
    4. D.
      (3)＞(2)＞(1)
    C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学兴趣小组的同学在报纸上看到这样一则新闻报道：《杭州一大货车载电石狂奔燃烧 火龙震撼 仿佛好莱坞大片》某日凌晨2点50分左右，一辆满载20吨电石的挂车，在杭州滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火，黑烟如蘑菇升空，不时发出“嘭嘭”爆炸声．让电石起火的是雨水，电石遇水燃烧爆炸．而雨一直下，燃烧现场一直无法处理．从火灾发生到初步控制住，一共用掉4吨干粉．电石，学名碳化钙（CaC2），是由生石灰和焦炭在电炉中加热到2000℃生成．电石的化学性质非常活泼，遇水就会发生剧烈化学反应，生成一种可燃气体乙炔和一白色固体物质，并放出大量的热．所以，水不能灭这个火，水在其中的角色是助燃！电石起火在正常情况下，可以用磷酸盐干粉、干黄沙和水泥进行覆盖、隔离扑灭．但因为现场雨下得很大，这三种物质无法完全发挥作用，只能就近让它烧光．
    针对以上新闻内容，大家展开了热烈的讨论：
    【讨论交流】
    （1）关于电石引起的燃烧，需要满足燃烧的三个条件分别为：①需要可燃物②可燃物与氧气接触③
     
    ．文中画线处灭火方法所对应的原理为：
     

    （2）根据元素守恒思想对电石与水反应后生成的白色固体物质进行了三种猜想，猜想A：氧化钙；猜想B：氢氧化钙；猜想C：是碳酸钙，同学们经过分析将猜想排除，并设计了如下实验来验证该固体物质：
    方法 现象 结论
    往样品中滴加稀盐酸
     
    		 猜想
     
    不正确
     
     
    		 猜想B正确
    （3）同学们对于可燃气体乙炔很感兴趣，想通过设计实验来得出乙炔的化学式
    查阅资料：
    已知乙炔是一可燃性气体，由碳氢元素组成，一个乙炔分子中共有四个原子构成．
    实验设计：
    将一定量的乙炔气体与足量氧气混合在一密闭容器内将其引燃．生成的混合气体缓缓通过以下吸收装置．精英家教网
    交流讨论：
    由于涉及了两套吸收装置，实验小组的两位同学对于上述实验装置A和装置B的选用发生了争执，你认为应该选择
     
    ．
    实验测定：
    经讨论后，他们选定了实验装置，进行实验． 记录数据于下表中
    反应前质量/g 反应后质量/g
    装置① 125.3 127.1
    装置② 78.2 87.0
    Ⅰ．试通过计算，判断乙炔的化学式
     
    写出计算过程；
    Ⅱ．请写出电石与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?龙岩）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
    I．该药物抗酸作用的探究
    资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
    （1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，该反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是
    OH-
    OH-
    、
    CO32-
    CO32-
    （填微粒符号）．

    II．服用方法的探究
    该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
    （3）显然，小红猜想是错误的．原因是
    嚼碎后药片质量没有增加
    嚼碎后药片质量没有增加
    ．
    （4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
    【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
    【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
    对比实验1和实验2，小明观察到的现象为
    实验2比实验1反应更快
    实验2比实验1反应更快
    ，证明了他的猜想正确．

    III．主要成分含量的探究
    （5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）
    （已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
    （1）实验装备
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
    加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
    加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		 澄清石灰水
    变浑浊    		 澄清石灰水
    无明显变化    		 澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
    ．
    （2）实验过程
    【实验1】证明反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是
    CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
    CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀
    ．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是
    取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
    取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有
    ．
    【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
    同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是
    取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
    取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
    ．
    （3）实验反思
    通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是
    一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
    一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    对于(1)盐酸(2)氢氧化钠溶液(3)水, 它们的pH由大到小的顺序应该是

    [　　]

    A.(1)＞(2)＞(3)　　　　　　B.(1)＞(3)＞(2)

    C.(2)＞(3)＞(1)　　　　　　D.(3)＞(2)＞(1)

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