Question

22、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．小明同学发现往水中投过氧化钙时产生气泡．
（1）为研究反应后生成何种气体，小明使用如右图甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是

氧气

．由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是

为了给鱼苗供给氧气

．
（2）根据质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．起先小明假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂．
请解释小明否定原假设建立新假设的理由：

CaO遇到水会变成Ca（OH）₂

．
请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中：

（3）小明通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
（4）小强同学在了解小明的实验情况后，他又用如右图乙所示的实验装置进行了实验．请说说小强除了想通过实验探究过氧化钙与水反应后生成何种气体产物外，还想进一步研究什么问题呢？

CaO₂与H₂O反应是否有热量放出

．

Answer 1

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据物质的性质可以确定物质的用途，根据实验目的可以正确的设计实验方案．

解答：解：（1）氧气能使带火星的木条复燃，能供给呼吸．故填：氧气；为了给鱼苗供给氧气．
（2）因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：CaO遇到水会变成Ca（OH）₂
实验设计如图中所示．

（3）过氧化钙和水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
（4）想进一步研究什么问题是CaO₂与H₂O反应是否有热量放出．故填：CaO₂与H₂O反应是否有热量放出．

点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法和物质的性质方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断．