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    由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为22％，则该混合物中铁元素的质量分数是

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    A．78％
    B．56％
    C．34％
    D．12％
    答案：C
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    科目：初中化学 来源：2013届北京市燕山区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
    ② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
    【实验探究】（假设所有操作没有损失）
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
    步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是              。
    （2）步骤2目的是                 。
    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由
    是                                                                                                                                  （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：                                           。
    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   
    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年北京市燕山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

    【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

    ② Fe2O3+3H2SO4="=" Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。

    ③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。

    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。

    【实验探究】（假设所有操作没有损失）

    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。

    步骤3：按如右装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

    步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁 ，且最后分离出16.72g硫酸亚铁。

    【交流讨论】

    （1）由步骤1得出的结论是              。

    （2）步骤2目的是                 。

    （3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

    （4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。

    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由

    是                                                                                                                                  （5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：                                           。

    【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。                                                                                   

    （6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的质量。（只写出结果）

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。

    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。

    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

    【实验探究】

    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

    步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

    步骤3：如图，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

    【交流讨论】

    （1）由步骤1得出的结论是_____________________________。

    （2）步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有_____（填物质的化学式），其质量为______。

    （3）步骤3中仪器A的名称为 _____________。

    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的干燥管，他这样做的目的是____________________。

    （4）步骤4中滤渣是________（填化学式），如果没有经过洗涤，则称得的质量 _________1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）。

    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：

    Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。

    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。

    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。

    【请你参与】（1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

    （2）请根据以上数据，计算样品中Fe2O3的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为22％，则该混合物中铁元素的质量分数是


    1. A.
      78％
    2. B.
      56％
    3. C.
      34％
    4. D.
      12％

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