Question

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，B物质溶解度是

 

；
（2）t₁℃时，将20gA固体投入50g水中，充分溶解后可得到的是

 

溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）．
（3）下列说法正确的是

 

A．三种物质溶解度大小依次为：A＞B＞C
B．t₂℃时，A、B、C的饱和溶液，降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数的大小顺序为：B＞A＞C
C．将温度由t₂℃降到t₁℃时，析出A的质量比B多
D．若饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据该温度下A的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小、物质的溶解度随温度变化情况，等质量饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多，并分析提纯物质的方法．

解答：解：（1）t₁℃时，B物质溶解度是 60g；
（2）t₁℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以将20gA固体投入50g水中，最多溶解15g的A，所以充分溶解后可得到的是 饱和溶液；
（3）A．比较物质的溶解度大小，须确定温度，因为物质的溶解度大小随温度不断变化，故说法错误；
B．t₂℃时三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，其饱和溶液降温到t₁℃时，由于AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以降温至t₁℃时AB仍然饱和，C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；由饱和溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，所以溶质质量分数的大小顺序为：B＞A＞C，正确；
C．不知两种溶液的质量，无法判断析出晶体多少，故错误；
D．A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以饱和的C溶液中含有少量杂质A，可采用升温结晶的方法提纯C，正确；
故答案为：（1）60g；（2）饱和；（3）BD．

点评：本题较好的考查了学生运用溶解度概念、溶解度曲线、溶质质量分数的相关知识分析、解答问题的能力．