Question

甲醇(CH₃OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH₃OH+nO₂mCO₂+2CO+16H₂O。若反应生成3.6 g水,请计算:

(1)m的值是　　　　　。

(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)

Answer 1

【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。

答案：(1)6

(2)8+2n=6×2+2+16　n=11

设参加反应的氧气质量为x

8CH₃OH+11O₂6CO₂+2CO+16H₂O

    11×32           16×18

    =352                 =288

    x                   3.6 g

=

x=4.4 g

答:参加反应的氧气为4.4 g。