Question

13．老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验（固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．利用电子天平测定的有关实验数据如表：

称量项目	质量/g
固体混合物	10.00
锥形瓶	100.00
锥形瓶+稀盐酸（足量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳质量为：10.00g+141.20g-149.00g=2.20g，
答：生成了2.20g二氧化碳．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.20g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.20g}$，
x=5.00g，
固体混合物中CaCO₃的质量分数是：$\frac{5.00g}{10.00g}$×100%=50.00%，
答：固体混合物中CaCO₃的质量分数是50.00%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．