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    2．某同学为比较锌、铁、铝的金属活动性强弱．
    （1）方法一：将三块表面积相同并除去氧化膜的金属条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定三种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
    ①实验前需用98%的浓硫酸配制49g10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有量筒．配制时需98%的浓硫酸5g，需水45g．
    ②利用图中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c．
    （2）方法二：取两种金属和一种溶液，通过观察实验现象得出三种金属的活动性强弱．该溶液为ZnSO4填化学式）

    分析 （1）根据配置溶液的过程，分析用到的仪器；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
    （2）根据实验的目的和装置的特点分析连接的顺序；
    （3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

    解答 解：（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液时应用到的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需用80%的硫酸的质量为x，
    则x×98%=49g×10%      x=5g
    所需水的质量为49g-5g=45g
    （2）实验室要测量取氢气体积，应将气体通过a通入A装置，再将排出的水通过bc连接进入到量筒内，有量筒内水的体积读出气体的体积．所以，该装置导管的连接顺序是：b接c；
    （3）要验证锌、铁、铝的金属活动性顺序，可首先据金属活动性顺序表的顺序排列三种金属由强到弱的顺序为：铝、锌、铁，然后选择实验方案：‘两金夹一盐’---铝、硫酸锌溶液、铁，或‘两盐夹一金’--硫酸铝溶液、锌、硫酸亚铁溶液．
    故答案为：（1）量筒；5；45；（2）b接c；（3）ZnSO4．

    点评 掌握金属的化学性质：氢前金属可与盐酸、硫酸反应，氢后金属则不能；前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可设计实验验证金属的活动性顺序．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：Fe3O4，铁锈的主要成分Fe2O3，铝土矿的主要成分Al2O3，硫酸亚铁FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．下面是测定空气中氧气体积分数的实验．在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图）．待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变）
    A．实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数偏大；
    B．当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的NaOH或氢氧化钠不正确．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生无色气泡有气泡产生产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，只有一个方案和操作都正确，请
    大家反思后，写出该方案中反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．

    实验一：探究物质的组成
    （1）图A所示实验可用于测定空气的组成
    ①写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    ②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一
    （2）图B所示实验可用于测定水的组成
    ①电解水反应中生成的两种物质是氢气和氧气
    ②还能说明组成水的元素种类的实验是氢气燃烧生成水
    实验二、探究微粒的性质
    （1）在“探究浓盐酸物理性质”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现，这一现象能够体现微粒具有的性质是微粒是不断运动的．
    （2）如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指叮嘱注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入
    请回答下列问题：
    ①容易被压缩的注射器是甲（填甲或乙）
    ②通过对比上述两个实验，可以得出，在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大（填大或小）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
    （2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
    （4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na2CO3（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
    （5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠．
    （6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．溶液在生命活动和生产、生活都起到十分重要的作用．
    （1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
    A、食盐     B、蔗糖   C、味精    D、芝麻油
    （2）碘酒中的溶剂为酒精．
    （3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液，加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
    实验编号abcd
    加入KNO3固体的质量45505560
    所得溶液的质量95100105105
    ①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是d（填写实验编号）．
    ②该温度下KNO3的溶解度是110g．
    ③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是增加150g水．
    （4）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是C．

    A、t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
    B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
    C、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
    D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出的甲的质量大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．

    【提出问题】
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
    问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
    问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
    问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
    Ⅱ．解决问题
    【问题1】上网查寻，有两种说法
    a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
    b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
    （1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
    【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
    （2）请写出一种防止钢铁生锈的方法刷漆；
    （3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    【问题3】查阅资料：a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．
    b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
    c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
    （4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
    【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
    （5）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
    （6）该赤铁矿中Fe203的质量分数为80%（列出计算过程）．
    【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．
    （7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式Fe．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为3Fe2O3 +CO$\frac{\underline{\;400_500℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓盐酸久置于空气中，溶液质量会变小
    B．铁制品表面涂油可防锈
    C．煤块粉碎后燃烧的目的是为了减少二氧化碳的排放
    D．用燃烧法区分棉纤维和羊毛纤维

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