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化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入足量的稀硫酸,完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)从图中可以看出,完全反应后生成氢气的质量为
0.2
0.2
 g.
(2)样品中锌的质量分数为多少?
分析:(1)图象中曲线折点表示恰好完全反应,此时生成氢气的质量为0.2g,据此分析解答;
(2)根据反应的化学方程式,由放出氢气的质量计算样品中锌的质量,依据锌的质量计算锌的质量分数;
解答:解:(1)锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点,此时所产生氢气的质量为0.2g;
(2)设锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数为
6.5g
10g
×100%=65%
故答案为:(1)0.2;(2)样品中锌的质量分数为65%;
点评:解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
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(2011?阜新)造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠,为测定废水中氢氧化钠的质量分数,某化学兴趣小组的同学取200g废水,向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应,反应后溶液的质量为298g.(假设废水中的其他成分不与硫酸反应)
请计算:
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(2)废水中氢氧化钠的质量分数?

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(提示:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量.
(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)
(3)样品中锌的质量分数为多少?(结果保留一位小数)

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生成;澄清石灰水变浑浊,说明有
二氧化碳
二氧化碳
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氢、氧、碳、铜
氢、氧、碳、铜
元素组成.

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(2013?青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题:
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(填写序号).
①猜想一:只有硫酸锌;                       ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁;
③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;         ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜
(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:
用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.
用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.

(3)反应后析出金属的质量
一定
一定
(选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小.

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