Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，完全反应生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

0.2

 g．
（2）样品中锌的质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，据此分析解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据锌的质量计算锌的质量分数；

解答：解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
该锌样品中锌的质量分数为

6.5g

10g

×100%=65%
故答案为：（1）0.2；（2）样品中锌的质量分数为65%；

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．