【题目】与元素的化学性质关系最密切的是( )
A. 元素的相对原子质量
B. 原子的最外层电子数
C. 元素的核电荷数
D. 原子的核外电子数
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,“一定”正确的是
A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物
B. 同种元素在一种化合物中化合价一定相同
C. 催化剂在化学反应前后的质量和性质一定不变
D. 含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】 根据下列装置图回答问题。
Ⅰ.写出仪器名称:① (19) ; ②(20) 。
Ⅱ.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 (21) ,制取并收集氧气的装置组合是(填字母) (22) 。用这套装置收集氧气时判断氧气已经集满的方法是 (23) 若通过排水法测定反应产生氧气的体积,各装置的连接顺序是:产生的O2 →b→c→d,请将F装置内的一根导管进行延伸、补画完整 (24) 。
Ⅲ.只能用D装置收集的气体应该具有的性质是 (25) 。
Ⅳ.若上述实验制得0.08g氧气,则分解的氯酸钾的物质的量为 (26) mol(根据化学方程式列式计算)。
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【题目】(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小,是因为该物质具有 _性。(1分)
(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4
的含量,结果可能会 ____(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是_____________________________________。(每空1分,计2分)
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【题目】硒元素是人体必需的微量元素之一,对提高免疫力和预防癌症非常重要。
(1)硒的元素符号为Se,其原子结构示意图如图所示,则其中x = ,
Se属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)下图表示的微粒中,具有相对稳定结构的是 (填序号,下同),与Se化学性质相似的是 。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,则X的化学式为___________ ,生成N2和H2O的质量比为_______________ 。
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【题目】物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C.固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D.氧化钙可做食品的干燥剂——氧化钙能与水反应
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【题目】(7 分)实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示 8 个实验。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑴请你从上述 8 个实验中任选一个,描述其实验现象:(写清试管标号及对应试管中出现的现象) .
⑵实验后,某试管中得到黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为 。
⑶实验后,某试管中得到红色溶液,向其中加入足量的稀盐酸,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。
⑷实验后,某试管中得到无色溶液 A,向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液,先有气泡产生, 继续滴加,又产生白色沉淀。由此推断,滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中,无色溶液 A 中的金属阳离子是 (写离子符号)。请你阐述无色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后,没有立即产生白色沉淀的原因: 。
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【题目】(7分)纯碱样品中含有少量的氯化钠,某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量,他取该纯碱样品12g,全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液,所加氯化钙的质量如图所示。
请计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量。
(2)所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
(计算结果保留到0.1%,下同)
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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