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    7．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
    （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
    （2）图中A所代表的物质类别是碱．
    （3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）．

    分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
    （2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断；
    （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
    （4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断．

    解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红
    （2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；
    （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，故填：硝酸银．

    点评 熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键．

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    （1）自然界的水里都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水．还可以利用活性炭的吸附 性净化水．
    （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用肥皂水 区分软水和硬水，生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度．
    （3）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法：随手关闭水龙头．

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    （2）利用液氢作燃料的优点有产物是水，无污染（写一条即可）．

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    A．蒸馏水B．食盐水C．石灰水D．食醋

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