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4.一包有Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素的质量为22%,则混合物中硫元素的质量分数是32%.

分析 由三种物质的化学式可知:混合物中一共含有三种元素,其中氧元素的质量为22%,所以钠元素和硫元素一共占1-22%=78%,然后我们找到钠元素和硫元素的质量关系即可求得硫元素的质量分数.

解答 解:由题意分析可知在Na2S、Na2SO4、Na2SO3三种物质组成的混合物中一共有三种元素;
经分析发现其中氧元素含量为22%,则钠元素和硫元素的含量共为78%;
由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2):32=23:16;
所以硫元素的质量分数为$\frac{16}{23+16}×78%$=32%.
故答案为:32%.

点评 在混合物中的元素质量分数的计算题中,不能盲目的直接代入公式计算,跟据告诉的元素的质量分数,求出未知两种元素的总质量分数,然后找到这两种元素的质量关系才能很简单的解决.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术.首先他将少量超氧化钾(KO2)粉末用脱脂棉包裹,没有任何变化(已知脱脂棉与超氧化钾不反应),然后向包有超氧化钾(KO2)粉末的脱脂棉上滴加少量的水,则脱脂棉迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈).小冬对此很感兴趣,于是,他和同学们进行探究.请你也参与他们的本次探究活动.
[提出问题]:超氧化钾与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?
[猜想]:①可能有一种气体和另一种物质生成;②反应过程中可能有热量变化.
[设计装置]:如图所示
[实验探究]:
实验一:探究反应后生成的气体是什么?
打开如图装置中分液漏斗的活塞,控制滴
加水的速度,观察到试管内有气体产生,
用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说
明生成的气体是氧气.
实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么?
小冬取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色.说明反应后所得溶液呈碱性.
实验三:继续探究反应过程中热量是如何变化的?
在实验中,小冬还观察到伸入烧杯的导管口有气泡冒出,说明反应过程中是放出(填“放出”或“吸收”)热量.
[表达交流]:由以上实验探究的结果,请你写出超氧化钾和水反应的化学方程式4KO2+2H2O═4KOH+O2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

15.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy,则下列判断正确的是(  )
A.MFe2Ox是还原剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x<yD.SO2发生了分解反应

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义.某小组针对这一现状,提出问题并在实验室进行了以下探究.
【提出问题】如何从海水中获取淡水?
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液.
【实验过程】
①如图组装仪器并检查装置气密性.
②向大试管加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热.加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾.
该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为:把小试管浸在冷水中.
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为:无明显现象.
【得出结论】
通过上述实验探究,你得出的结论是:蒸发海水可以获得淡水.
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源,请提出一种合理利用的措施:获取食盐.
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来.请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:石油分馏获取汽油、柴油.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料,经发酵、蒸馏而制得,属于可再生能源.在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染.2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准,并于同年4月15日开始实施.乙醇(C2H5OH)完全燃烧时生成CO2和H2O.如果氧气不充足,乙醇燃烧可能还生成CO.现用以下装置进行实验,确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O.请回答下列问题:

(1)能确证产物中有H2O的现象是无水CuSO4变蓝;能确证产物中有CO的现象是装置E中黑色粉末变成亮红色;装置F中石灰水变浑浊.
(2)实验时,可观察到装置B中石灰水变浑浊,D中石灰水无变化.B装置的作用是检验二氧化碳的存在;C装置的作用是吸收二氧化碳;D装置的作用是证明二氧化碳已被除尽.
(3)若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g,其中碳元素与氧元素的质量比为2:5,则参加化学反应的乙醇的质量为13.8g,反应产物中H2O的质量为16.2g.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后,过滤反应后的混合物.某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成.请你一同参与探究并回答有关问题:
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性;氯化钠、氯化钡溶液显中性.
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓.
【提出猜想】
猜想1:滤液中溶质是NaCl;
猜想2:滤液中溶质是NaCl和BaCl2(填化学式)的混合物;
猜想3:滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物.
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象.同学们认为猜想3不成立.
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有白色沉淀生成(填实验现象),证明猜想2成立.
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液.你认为甲同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的.
(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液.你认为乙同学不能(填“能”或“不能”)达到实验目的.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

16.”烟机净“是一种白色固体药品,日常生活中常用来清洗油烟机.某同学对此很好奇,于是和同学们一起探究有关“烟机净”的问题.
【提出问题】“烟机净”中的物质酸碱性如何,其主要成分是什么?
【初步实验】验取少量“烟机净”白色固体于试管中,加水得无色溶液,滴加无色酚酞溶液,发现试管中液体变成红色,说明该溶液呈碱性,根据实验同学们做出如下猜想:
【提出猜想】猜想①:白色固体药品可能是氢氧化钠
猜想②:白色固体药品可能是碳酸钠
猜想③:白色固体药品可能是氢氧化钠和碳酸钠混合物
【设计实验】
(1)小华同学取少量白色粉末于试管中,向粉末中滴加稀盐酸,有气泡生成,由此可以确定猜想①错误,反应生成气泡的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
(2)小明同学取少量白色粉末于试管中,完全溶解于水中,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,有白色沉淀生成,由此进一步确定白色粉末中含有碳酸,这样做的目的是除去Na2CO3,再将生成的沉淀过滤,你认为接下来还应进行的实验时向滤液中滴加无色酚酞溶液就能确定猜想③正确.
【得出结论】“烟机净”的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠.
【拓展延伸】结合学过的知识,同学们找出下列保存、使用易变质的溶液的建议、其中合理的是AB(填序号).
A.密封保存    B.使用前,临时配制    C.禁止使用这种试剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg3N2),氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.
(1)写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2;氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑.
(2)12克镁在空气中完全燃烧生成固体的最大值为20g、最小值为16.67g.
(3)某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定,设计如下实验装置.

【查阅资料】
ⅰ.碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物,常作干燥剂,不与NH3 反应.
ⅱ.2NH3+H2SO4=(NH42SO4
ⅲ.NH3 是一种极易溶于水的气体.
【实验步骤】检查装置的气密性→精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中→称量装置C→连接好装置→关闭活塞K→打开A 中分液漏斗活塞逐滴加入水,至样品恰好完全反应→打开活塞K→鼓入空气→再次称量装置C,装置C 增重0.34g.
请回答:
①装置B 的作用是为干燥装置,吸收水蒸气;
②装置D 的作用是为干燥装置,防止空气中的水蒸气进入C装置中,避免产生干扰;
③实验步骤④中鼓入空气的目的是将存留在仪器空间内的氨气全部排挤入浓硫酸;
④固体混合物中Mg3N2 的质量分数为20%;
⑤实验证明此方法测定的结果偏低,可能原因是存留在仪器内的氨气全部会吸收,那么只能猜测是反应装置中的溶液溶解了部分氨气(写一条即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.初中化学教材中的一些实验如图,请你回答下列问题:

(1)实验一和实验三中使用了相同的玻璃仪器,除烧杯外,还有玻璃棒,作用分别是加速散热、引流.
(2)由实验二能说明可燃物燃烧的条件:需要与氧气接触,所对应的实验现象是铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没燃烧.
(3)实验三得到的滤液仍然浑浊,原因是液面高于滤纸边缘(答一点即可).

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