【题目】在一次化学实验中,同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号 | 滴加溶液的量 | 实验现象 |
① | 第1~6滴 | 产生蓝色沉淀,但震荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液 |
② | 第7~9滴 | 产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多,振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究.
(查阅资料)
(1)氢氧化铜在室温下稳定,70℃-80℃时可脱水分解生成氧化铜
(2)铜酸钠溶于水,溶液呈亮蓝色
(猜想与讨论)
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解.其地同学一致否定了他的猜测,理由是________________________________________。
同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中.
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色.
(实验探究)
为验证猜想,同学们用氢氧化铜粉末(其它试剂可任选)设计如下实验,请你填写表中的空格.
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许粉末加到 5mL蒸馏水中,充分振荡 | ________________________ | 猜想一错误 |
④ | ________________________ | ________________________ | 猜想二正确 |
(结论与反思)
(1)根据实验,并进一步查阅资料知道,氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成,反应的化学方程式是________________________________.
(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象________.
【答案】因为若分解生成的是黑色氧化铜 实验序号③,实验现象沉淀不消失 实验序号④,实验方法与操作将少许粉末加到足量的氢氧化钠将银中,充分振荡 实验序号④ 实验现象 溶液呈亮蓝色 蓝色沉淀逐渐变为黑色
【解析】
猜想与讨论:
根据实验①的现象是沉淀消失,形成亮蓝色溶液,若分解生成的是黑色氧化铜,因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解是错误的;
实验探究:
③实验的目的否定猜想一,因此加水沉淀不消失;
④实验目的是验证猜想二成立,即是氢氧化铜溶于氢氧化钠溶液产生的亮蓝色的溶液;因此:
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许粉末加到5mL蒸馏水中,充分振荡 | 沉淀不消失 | 猜想一错误 |
④ | 将少许粉末加到足量的氢氧化钠将银中,充分振荡 | 溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
结论与反思:
(1)根据信息Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,反应的方程式为:Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)4;
(2)根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加,观察到产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色,结合资料Cu(OH)2在室温下稳定,70℃-80℃时可脱水分解生成CuO,因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应;根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,依据的实验现象蓝色沉淀逐渐变为黑色。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
(物质制备)利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式:
FexOy+yH2 xFe+yH2O,Fe3C+2H23Fe+CH4
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式____________.
(2)焙烧中加入焦炭的作用:______、_________。
(含量测定)为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe (假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响).
(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;②点燃A处酒精灯;③缓缓通入纯净干燥的H2;④点燃C处酒精灯;⑤分别熄灯A、C处酒精灯;⑥再缓缓通入少量H2;⑦再次称量必要装置的质量.
操作的先后顺序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母);
步骤②和③能否交换?_____(填“能”或“不能”)原因是______
(4)步骤⑤和⑥能否交换?_______(填“能”或“不能”)原因是_______
(5)装置F的作用是____________,若缺少装置F,则所测氧元素质量分数将______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同),碳元素的质量分数将 _______
(6)粗还原铁粉样品的质量为5.0g,装置B,E分别增重0.54g和0.44g.则样品中氧元素质量分数为____和碳元素的质量分数为________(要求计算过程).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】3018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
(1)下图金属应用的实例,主要利用金属的导热性的是_____(填序号):
A 电缆 B 电热壶 C 金属丝 D 金属乐器
(2)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是_____(填“原子”“分子”“离子”),工业制钛有一种及应为:,X的化学式为_____。
(3)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
(4)为了探究航母材料中锌、铁、钢三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的是_____(填序号)。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
B 溶液中加入足量铁粉后,再加入溶液
C 溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
(5)冶炼2900t含四氯化三铁80%的磁铁矿石.理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t(结果精确到0.l).
(6)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室获取氮气有多种途径,常见的3种方法是:
方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜;
方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末;
方法三:将亚硝酸钠()和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。
进行试验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)
(1)方法一:制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装置最好选用_______(填标号)。请写出生石灰在此反应中的两个作用:①_____________;②_____________。
(2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置______(填标号)_______中加入__________以除去其它杂质气体。
(3)方法三:写出制氮气的化学方程式_____________。
(4)在以上制取氮气的3中方法中,联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评价_____________。
(5)实验发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大。若上述实验设计与操作均无错误,且氮气己完全干燥,请介绍产生这一现象的原因_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】恒温时,m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水,能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体,再蒸发0.1m克的水,又能析出0.lm克晶体,则原溶液中溶质的质量分数为( )
A.70%B.25%C.50%D.30%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】结合下列图示的实验,回答有关问题:
(1)实验一中水的作用是________________;
(2)实验二目的是验证铁生锈与有关,为了达到实验目的,应对b中实验做出的改进是______;
(3)由实验三的现象可知,具有___________的性质;
(4)在实验四中,要使热水中的白磷在水下燃烧,补充的实验是________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中,通(或加)入括号中的物质,能使溶液的pH明显增大的是:
A.饱和石灰水(二氧化碳)B.稀
C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰)D.稀盐酸(氢氧化钠溶液)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图分别是水的沸腾和电解水实验,回答问题:
(1)做水的沸腾实验时,试管容积为30mL,最多装水的体积是____mL。
(2)写出电解水的文字表达式:____。
(3)从微观角度说明,这两个变化的本质区别是____。
(4)过氧化氢和水的元素组成相同,但化学性质不同,从微观角度解释原因:_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
选项 | A | B | C | D |
实 验 装 置 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 铁丝在氧气中燃烧 | 排水法收集氢气 |
解释 | 集气瓶中的水:吸收放出的热量 | 量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积 | 集气瓶中的水:冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水:用水将集气瓶内的空气排净后,便于观察O2何时收集满 |
A.AB.BC.CD.D
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