【题目】根据下列装置图,回答有关问题。
(1)仪器①的名称是_____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______(填装置序号),化学方程式为__________;若在F装置中装满水,用排水法来收集氧气,则氧气应从_________(填“a”或“b”)端进入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______,收集二氧化碳用D装置的原因_______;图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与A装置比较,除了废物利用的优点外,请另写一个优点____________。
(4)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
(阅读资料)①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物;②钙遇水立即发生剧烈反应,生成氢氧化钙和氢气;
③氢化钙要密封保存,遇水反应,生成氢氧化钙和氢气。
(氢化钙的制备)氢化钙通常用氢气与钙加热制得,某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示(固定装置省略)。
回答下列问题:
①装置A中制取氢气的化学方程式为________________。
②装置B的作用是____________。
③钙与水反应的化学方程式为_________,属于基本反应类型中的________反应。
【答案】锥形瓶 B 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑ 二氧化碳密度比空气大 控制反应的发生与停止 Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ 置换
【解析】
(1)仪器①的名称是锥形瓶;
(2)在加热的条件下,二氧化锰的催化作用下,氯酸钾分解为氯化钾和氧气,反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑;该反应属于固体加热型,选择装置B来制取,氧气的密度比水小,若在F装置中装满水,用排水法来收集氧气,则氧气应从b进入;
(3)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石(或石灰石,其主要成分都是碳酸钙)反应来制取,反应的方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑;二氧化碳的密度比空气大,所以可用向上排空气法来收集;图G发生装置,另一个优点是可以控制反应的开始与停止;
(4)①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应方程式为:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑:
②碱石灰能与氯化氢气体反应,除去氯化氢气体,还可以吸收水分,所以装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体;
③钙与水反应生成氢氧化钙和氢气,反应方程式为:Ca+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物,属于置换反应。
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【题目】依据下列实验回答问题:
(1)图A实验中能得到铁生锈的条件之一是_____。
(2)图B所示实验中热水的作用是_____。
(3)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,量取水的操作如图C所示,所配溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”或“偏小”)。
(4)将图D实验所得液体静置,说明乙醇能溶于水的现象是_____。
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【题目】如表四个图像中,能正确反应对应变化关系的是
A.等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应 | B.向一定量的稀硫酸中加水稀释 | C.向一定量的稀盐酸中加大理石 | D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 |
A.A B.B C.C D.D
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【题目】
(1)图A中仪器a叫_____,该反应的方程式为_____;
(2)用装置B和装置C都可以用双氧水制氧气,而装置B比装置C更优,其优点是_____,反应方程式为_____;
(3)用E装置收集氧气,气体从_____端进入(填a或b),此时检验O2集满的方法是_____;
(4)某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,其中二氧化锰在反应中起_____作用,实验结束后,欲从残渣中分离出二氧化锰可采用的操作步骤为:溶解,_____,洗涤,干燥。
(5)实验室可用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取CO2,可选择的气体出生装置为_____;
(6)加热氯酸钾和电解水都可以得到氧气,则245g氯酸钾与_____g水中所含氧元素质量相等。
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【题目】银杏果中含有银杏酸(化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A. 银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 银杏酸属于有机化合物
D. 银杏酸中氢元素的质量分数最大
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【题目】金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+BA2B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a:b的值可能是多少______?
A的用量 | B的用量 | A2B的质量 | |
甲 | 7.0g | 1.0g | 5.0g |
乙 | 4.0g | 4.0g | 5.0g |
丙 | ag | bg | 3.0g |
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【题目】新药帕拉米韦(化学式为C15H28O4N4)注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说法正确的是(相对原子质量:C—12、H—1、O—16、N—14)
A.帕拉米韦的相对分子质量为328 g
B.帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的
C.帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
D.帕拉米韦中碳元素的质量分数为 ×100%
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【题目】媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂(DMP)可对人体的循环系统、生殖系统等造成损害.塑化剂(DMP)的化学式为C10H10O4.求:
(1)DMP的相对分子质量为_____.
(2)DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为_____.
(3)DMP分子中氧元素的质量分数为_____.
(4)_____克DMP中含有60g碳元素?
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质(其晶体均不含结晶水)的溶解度曲线.据图回答:
(1)t1℃时甲的溶解度是_____.
(2)甲中含有少量的乙时,可通过_____的方法提纯甲.
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,均降温到t1℃,则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是_____(填选项).
A 乙>甲=丙 B 甲=乙>丙 C 甲>乙>丙 D 丙>乙>甲
(4)若丙为氢氧化钙,向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰,溶液立即变浑浊,可能的原因是_____(填字母).
A 生石灰与水反应的生成物不再溶解
B 反应放热,溶液温度升高,溶解度降低
C 空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D 生石灰与水反应消耗水,溶剂减少,有溶质析出.
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