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    【题目】如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A.t2°C时， 甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等

    B.将t3°C时甲、乙的饱和溶液降温至t2°C时析出的晶体甲大于

    C.t1°C时，等质量的甲，乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙

    D.t3°C时， 甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%

    【答案】C

    【解析】

    A、t2°C时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液溶质的质量分数不能确定，故A说法错误；

    B、溶液的质量不能确定，所以析出的晶体的质量不能确定，故B说法错误；

    C、t1°C时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以等质量的甲，乙完全溶解形成溶液的质量甲大于乙，故C说法正确；

    D、t3°C时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，故D说法错误。

    故选：C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置图。回答问题：

    （1）用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

    （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______，图F是利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______。

    （3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验集气瓶中预先放少量水的原因是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2为微溶物]为原料制备KClO3，其主要流程如图所示：

    (1)氯化过程中，Cl2与Ca(OH)2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca(ClO3)2和CaCl2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5

    ①生成Ca(CIO3)2的化学方程式______。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO2)2的转化率的可行措施有______(填标号)。

    A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

    (2)活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。

    (3)向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO2)2转化为KClO3，该反应的基本反应类型为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    打开盛有浓盐酸的瓶盖

    瓶口出现白烟

    浓盐酸具有挥发性

    B

    向紫色石蕊溶液中通入CO2气体

    溶液变成红色

    不能说明CO2与水反应

    C

    向盛有水的烧杯中加入活性炭

    异味消失

    活性炭与水发生化学反应

    D

    向H2O2溶液中加入少量CuO粉末

    产生大量气泡

    CuO是该反应的催化剂

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

    （1）a的仪器名称是______。

    （2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。

    （3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。

    （4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

    ①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。

    ②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。

    ③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

    （查阅资料）

    经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

    （对比实验）

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象

    乙

    将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    （1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    （2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

    （3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

    （猜测与探究）

    小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

    为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

    操作

    现象

    结论

    推论

    （1）向一支试管中再加入

    NaCl固体

    铝丝表面析

    出红色固体

    氧化铝薄膜

    被破坏

    Na+或①_____能

    破坏氧化铝薄膜

    （2）向另一支试管中再加入

    Na2SO4固体

    ②_____

    氧化铝薄膜

    未被破坏

    Na+和SO42都不能

    破坏氧化铝薄膜

    （结论与反思）

    得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D的一种俗名为消石灰；E是一种蓝色溶液。请回答：

    （1）C的化学式______，G可能是______（写名称）。

    （2）写出D的一种重要用途______。（合理即可）

    （3）写出标号①、②的化学反应方程式①______②______，反应的类型属于______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，丙是常见的黑色固体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：

    （1）用化学式表示下列物质：B______ 乙______丙______。

    （2）写出⑤反应的化学方程式：______；

    （3）①至⑤的反应中属于复分解反应的是______（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

    （1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

    （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

    （3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

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