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    加热15.5g干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算：

    　　

    (1)得到氧气多少克？

    (2)10.7g固体物质中各物质的质量为多少克？(计算结果保留两位小数)

    答案：
    解析：

    　　解：(1)制得氧气的质量为

    　　15.5g－10.7g=4.8g

    　　(2)设完全反应后生成KCl的质量为x

    　　

    　　96∶4.8g=149∶x

    x=7.45g

    　　二氧化锰的质量为10.7g－7.45g=3.25g

    　　答：略．


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    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）

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    把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    （1）二氧化锰在该反应中，它的
    质量
    质量
    和
    化学性质
    化学性质
    没有改变．
    （2）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，可制得氧气
    4.8
    4.8
    g．
    （3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是
    21.0%
    21.0%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却，得到10.7g固体物质，计算：
    （1）制得氧气多少克？
    （2）10.7g固体物质中各物质的质量为多少克？

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