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    【题目】在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量/g

    64

    10

    1

    25

    反应后质量/g

    54

    37

    9

    已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　）

    A. 1：2B. 1：1C. 2：1D. 2：3

    【答案】C

    【解析】

    根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了(54g-10g)+(37g-1g)＝80g，丁减少了25g-9g＝16g，减少的质量还差80g-16g＝64g，由此可知64g甲完全反应无剩余。即甲、丁反应时的质量比为64g∶16g＝4∶1。

    设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m∶n，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2m∶n＝4∶1，解得m∶n＝2∶1。故选C。

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    【题目】大蒜是常见的调味品之一。大蒜中的主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是（　　）

    A. 大蒜素属于氧化物

    B. 大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成

    C. 大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为6：10：3

    D. 大蒜素中氢元素的质量分数最低

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    【题目】家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

    （1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是__________；鸡蛋中富含的营养素是__________。

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    （3）已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭，报警器应该安装在燃气灶附近墙壁的__________（填“上”或“下”）方。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：

    ①Co + 2HCl = CoCl2+ H2↑；②CoCl2+2NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl 下列判断错误的是

    A. ①为置换反应

    B. 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

    C. ②为复分解反应

    D. 钴的金属活动性比铜的强

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

    （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。

    （实验步骤）

    步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

    初步结论：原粉末中一定不含______。

    步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

    （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。

    溶液呈红色

    由此确定原粉末中含有____

    请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

    （猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

    ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3

    ⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3

    （实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。

    有气泡产生，沉淀完全溶解

    上述猜想______可能成立

    （2）向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液

    有白色沉淀产生

    上述猜想______一定成立

    写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式_______。

    （归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：

    （1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。玻璃棒的作用为_____。

    （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。

    （3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_____。

    （4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是_____。

    （5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。

    （6）20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    日常生活中,常用冰箱来保存吃剩的菜肴。剩菜隔一天甚至几天再吃,菜肴中亚酸盐含量的变化引发人们的关注。实验人员测定,煮热的白菜保存 48h 内测得亚硝酸盐含量,如下表所示(国家食品安全标准:蔬菜为 4mg/kg).

    12h

    24h

    48h

    常温白菜(mg/kg)

    0.057

    0.089

    0.18

    4℃白菜(mg/kg)

    0.037

    0.057

    0.057

    亚硝酸盐是一类物质的总称,主要指亚酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。蔬菜中 一般都含有硝酸盐,含量较高的是茎叶类、其次是根茎蔬菜、它们在煮熟后如果久置,硝酸盐就会被分解为 亚硝酸盐。亚酸盐本身并无致癌效应,它在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。 当摄入维生素 C 时,可以阻止致癌物产生。人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2mg。依 据文章内容,回答下列问题

    （1）亚硝酸钠的物理性质有________ (写出一条) 。

    （2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由________转化生成的。

    （3）50kg 体重的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为________mg,若一次性食用 0.5kg4℃冷藏保存24h 的熟白菜,则摄入亚硝酸盐的量为________mg。

    （4）阅读完资料后,你对平时的饮食习惯有哪些建议________。(写出一条)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是

    A. 是一种有机高分子化合物B. 相对分子质量为215.5g

    C. N、H两种元素的质量分数相同D. 在空气中燃烧只生成CO2和H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

    A. 将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

    B. 将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

    C. 将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

    D. 将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

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