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    将一锌片投入10g 稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g，则投入锌片的质量为多少克？

    解：设投入锌片的质量为X
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液增加量
    65 2 65-2=63
    X 11.26g-10g=1.26g

    解得 X=1.3g
    答：投入锌片的质量为1.3g．
    分析：根据锌与硫酸反应的方程式，找出参加反应的锌与溶液的增加量之间的关系，由溶液增加的量可求出投入锌片的质量．
    点评：本题利用差量法进行计算比较简单，解题的关键是溶液的增量与参加反应的锌的质量之间的关系．
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