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    17．下列实验操作叙述正确的是（　　）
    A．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
    B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
    C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
    D．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘

    分析 A、根据倾倒液体的正确方法分析；
    B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；
    C、pH试纸测定溶液的酸碱度的使用方法判断即可；
    D、过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘

    解答 解：A、倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口缓慢倒入，故A错误；
    B、蒸发结晶的实验中，当蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，故B错误；
    C、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸放入待测液中蘸取，污染试剂，故C错误；
    D、为防止过滤后仍浑浊，过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，故D正确．
    故选D

    点评 实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，并能对错误操作后果做出正确的判断，从而养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是氢氧化钙微溶于水，常温下氢氧化钙溶液的溶质质量分数达不到10%．
    （2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液中不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B；
    A．方法正确，结果正确，且结论正确
    B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
    C．方法不正确，结果偏大，结论不正确
    D．方法正确，结果正确，但结论不正确
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
    【设计实验方案】方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
    方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
    【进行实验】在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量溶液于试管，加稀盐酸．有气泡冒出该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方
    程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    【实验反思】
    ①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是氢氧化钙溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明设计如下方探究方案：取纯碱样品11g，加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤，洗涤，称量，得到10g白色滤渣．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
    （5）探究方案中因缺少干燥（填操作名称），导致碳酸钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
    A对除杂的认识    B对知识的应用
    ①用点燃的方法除去CO2中的CO
    ②用溶解、过滤、蒸发除去氯化钠中的泥沙
    ③用冷却热的饱和溶液除硝酸钾中少量氯化钠    		①厨房洗涤剂可以乳化餐具上的油污
    ②液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
    ③施肥时氯化铵不能与草木灰混合施用
    C对现象的描述    D对概念的理解
    ①铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
    ②打开浓盐酸瓶盖有白烟
    ③电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1    		①生成盐和水的反应一定是中和反应
    ②燃烧生成二氧化碳的物质一定含碳元素
    ③使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱性溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是（　　）
    A．甲的化学式为C2H4
    B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
    C．乙和丙都属于氧化物
    D．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
    请写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
    猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
    猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
    猜想四：氢氧化钠
    经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    【实验验证】
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想猜想三不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸有气泡产生猜想二成立
    【反思与拓展】
    ①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2；
    ②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带．
    【定量分析】
    探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：
    得到洗礼数据
     装置 B C
     反应前的质量 86.3g 284.2g
     反应后的质量 83.9g 286.9g
    （请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．53g质量分数为20%碳酸钠溶液与一定质量的氯化钙溶液恰好完全反应，生成10g沉淀，过滤后得滤液98.5g，求氯化钙溶液中氯化钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究：
    步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞，Na2CO3溶液中显红色，则Na2CO3溶液显碱性； 
    步骤2：该同学把步骤1三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有沉淀生成且溶液显红色； 
    步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，所得滤液中一定不含有原3种物质中的稀盐酸；（填物质名称） 
    （1）提出部分假设．步骤3所得滤液中溶质可能为：
    假设①：NaCl  Na2CO3；          假设②：NaCl CaCl2和NaOH； 
    假设③：NaCl  Na2CO3和NaOH；    假设④：NaCl  CaCl2和Na2CO3． 
    上述假设中，你认为不合理的假设是④（填序号），理由是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）． 
    （2）完成实验方案．请填写与表中结论相符的实验现象．（提示CaCl2溶液显中性）
    实验操作实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，振荡  猜想③成立
    （3）反思评价．有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小明同学认为不正确，其理由是无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在水中大量共存的是（　　）
    A．H+、K+、NO3-B．Na+、Fe3+、OH-C．K+、Ba 2+、SO42-D．H+、CO32-、Cl-

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