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    铁是目前使用最广泛的金属。

    （一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。

    （1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：______。

    （2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。

    （3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。

    （4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。

    （二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。

    （查阅资料）

    ①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

    ②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。

    ③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。

    ④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。

    ⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为77.8%、70%和72.4%。

    （5）加热分解草酸晶体最．适．宜．的装置是________（填字母序号）。

    （问题讨论）用下图所示装置进行实验：

    （6）实验前应先______

    （7）进入D中的气体是纯净干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________（填字母编号）a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液

    （8）B装置的作用是________

    （9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前____②停止加热后______

    （10）写出D装置中主．要．发生反应的化学方程式________

    （数据分析与计算）

    （11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则________＜m＜________（结果保留到0.1）

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是___。

    （实验评价）

    （12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

    反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷______。

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