物质 | 样品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
质量(g) | 9 | 75.4 | 80 |
分析 根据质量守恒定律可知,反应前后的质量变化就是因为生成了二氧化碳,所以可求二氧化碳的质量,进而结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸氢钠的质量和生成的氯化钠的质量,然后求算所得溶液中氯化钠的 质量分数.
解答 解:根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为9g+75.4g-80g=4.4g
设生成二氧化碳4.4g消耗的碳酸氢钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
则原样品中氯化钠的质量为9g-8.4g=0.6g
则所得溶液中氯化钠的质量为0.6g+5.85g=6.45g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
答:(1)样品中NaHCO3的质量是 8.4g;
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%.
点评 根据质量守恒定律计算首先要确定计算所需要的数据,同时需要确定多少数据需要借助该反应的化学方程式一次性求算出来.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定含有碳、氢两种元素 | |
B. | 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 | |
C. | 一定含有碳、氢、氧三种元素 | |
D. | 只含有碳元素 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题
A. | I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 | |
B. | III 装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 | |
C. | CuO 没有全部被还原 | |
D. | Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源:2017届泰州市姜堰区九年级中考适应性考试(二)化学试卷(解析版) 题型:探究题
以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料:在75℃左右,氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应,其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为:
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O
(1)氯化前,先将电石渣粉碎的目的是___________。
(2)氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价,a数值为___________。
(3)操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。(相关物质的溶解度见下图)
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(4)对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外,还含有什么物质?
【猜想假设】①CaCO3; ②Ca(OH)2; ③___________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1:取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先加入_______; | 观察到___________现象 | 猜想①不正确 |
步骤2:向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到___________现象 | 猜想③正确 |
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