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8.某NaHCO3样品中含有少量氯化钠.化学兴趣小组的同学为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,化学方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.测得的有关数据如下表所示.试计算:(计算结果保留一位小数)
物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量
质量(g)975.480
(1)样品中NaHCO3的质量是8.4g;
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数.

分析 根据质量守恒定律可知,反应前后的质量变化就是因为生成了二氧化碳,所以可求二氧化碳的质量,进而结合二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸氢钠的质量和生成的氯化钠的质量,然后求算所得溶液中氯化钠的 质量分数.

解答 解:根据质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为9g+75.4g-80g=4.4g
设生成二氧化碳4.4g消耗的碳酸氢钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
84                      58.5           44
x                         y                4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
则原样品中氯化钠的质量为9g-8.4g=0.6g
则所得溶液中氯化钠的质量为0.6g+5.85g=6.45g
则所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{6.45g}{80g}$×100%≈8.1%
答:(1)样品中NaHCO3的质量是 8.4g;
(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%.

点评 根据质量守恒定律计算首先要确定计算所需要的数据,同时需要确定多少数据需要借助该反应的化学方程式一次性求算出来.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水,则该化合物的组成元素是(  )
A.一定含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D.只含有碳元素

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.利用下面仪器进行气体的制取和性质实验.请完成下列问题:
(1)写出下列仪器的名称:B铁架台;H长颈漏斗.
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)实验室用盐酸和大理石制取并收集二氧化碳气体,该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,检验二氧化碳气体收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了.
(4)已知:①常温下,硫化氢(H2S)是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,密度比空气大,有剧毒;②实验室常用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体:FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑.据此可知:制取H2S气体的发生装置可选择的仪器组合之一是ABDH(填编号),收集H2S气体的方法是向上排空气法,收集H2S气体时还应特别关注的问题是环保.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.如图实验操作正确的是(  )
A.
   熄灭酒精灯
B.
    倾倒液体
C.
    量取液体
D.过滤
       粗食盐水

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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

3.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包 括氧化铜)的质量差和 U 型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比 大于 1﹕8.下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是(  )
A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.III 装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收
C.CuO 没有全部被还原
D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.实验室制取氧气的原理(写一个化学方程式)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑(或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑).

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

20.A-J表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅蓄电池中,C为黑色粉末、G是最清洁燃料,H是蓝色沉淀、D是炉具清洁剂的主要成分,各物质间相互转化关系如图所示,请回答下列问题:

(1)填写下列物质的化学式ACuSO4、BH2SO4、CFe.
(2)举出D(除了用作炉具清洁剂)的另一种用途干燥剂.
(3)若反应②中B足量,写出B与C反应的实验现象有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
(4)反应③的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.2016年中考化学实验的考查有:①组装一套制取氧气的装置;②组装一套制取二氧化碳的装置,制取并证明产生的气体是二氧化碳;③配制40g 5%的NaCl溶液…等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查.
(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了如图所示仪器和药品:

①上图中仪器D的名称是烧杯;F的名称是酒精灯.
②甲同学抽到的考签应该是B(填字母代号).A.①不用填    B.②不用填
③制取该气体的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(用化学方程式表示).制取一瓶该气体,应选用的仪器有ABCE(填字母代号).
④甲同学实验的主要步骤示意如下,请你帮他补充完整.组合装置→检查气密性→先加大理石,后加稀盐酸→收集气体.
⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体,请写出其中一种反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)乙同学在完成“配制40g 5%的NaCl溶液”实验过程中,通过计算,需量取水约38mL.溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解.

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科目:初中化学 来源:2017届泰州市姜堰区九年级中考适应性考试(二)化学试卷(解析版) 题型:探究题

以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。

查阅资料:在75℃左右,氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应,其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为:

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O

(1)氯化前,先将电石渣粉碎的目的是___________。

(2)氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价,a数值为___________。

(3)操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。(相关物质的溶解度见下图)

物质

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

T℃时溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

(4)对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外,还含有什么物质?

【猜想假设】①CaCO3; ②Ca(OH)2; ③___________。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

结论

步骤1:取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先加入_______;

观察到___________现象

猜想①不正确

步骤2:向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸

观察到___________现象

猜想③正确

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