Question

18．某实验小组用28g氯酸钾（KClO₃）与二氧化锰的混合物共热制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．当不再有气体产生时称量剩余固体质量为18.4g．实验后将剩余固体用适量水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
请计算：
（1）制取的氧气质量为9.6g．
（2）混合物中二氧化锰质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，生成氯化钾的质量，以及二氧化锰的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                        96
 x                           9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g，
（2）混合物中二氧化锰质量为：28g-24.5g=3.5g；
答：（1）反应生成氧气的质量是9.6g；（2）原混合物中二氧化锰质量是3.5g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．