Question

小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是       g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）10
解：（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x            10g     y
即＝＝
解得：x＝11.1g，y＝11.7g；
所以样品中氯化钠的质量＝13.4g－11.1g＝2.3g
（3）所得溶液中溶质质量分数为＝×100%＝7%
答：（2）样品中氯化钠的质量是2.3g；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是7%。

解析试题分析：（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g。
（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：考查根据化学反应方程式以及有关溶质质量分数的简单计算