分析 (1)根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零,结合各选项中的化学式进行解答本题;
(2)根据化学式的意义进行分析;
(3)根据生锈的铁钉放入稀盐酸中,表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水进行解答;
(4)根据元素原子结构示意图,根据原子序数=质子数,核外电子的排布情况可知其电子层数,由最外层电子数判定其得失电子的情况;
(5)根据它们在元素周期表中的位置判断.
解答 解:(1)A、氢元素显+1价,设HCl中氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+x=0,则x=-1价;
B、氧元素显-2价,设NaClO中氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+y+(-2)=0,则y=+1价;
C、钠元素显+1价,设NaCl中氯元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)+z=0,则y=-1价;
D、根据单质中元素的化合价为0,Cl2属于单质,故氯元素的化合价为0.故选:B
(2)Cl2表示氯气、氯气是由氯元素组成的、1个氯气分子等;
(3)生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水,此时溶液呈黄色.其方程式为:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O;
(4)依据溴元素原子结构示意图可知,圆圈内的数字为质子数是2+8+18+7=35,最外层电子数为7,大于4个,所以易在化学反应中得到电子,从而趋向于达到相对稳定结构;
(5)氯和溴两种元素在周期表中的位置是上下关系,二者属于同一族.
故答案为:(1)B;(2)1个氯气分子;(3)铁锈逐渐消失,溶液变成黄色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;(4)35;得到;(5)族.
点评 了解原子结构示意图的各部分的意义;掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键.
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