Question

（3分）某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，充分反应后固体完全消失，烧杯内所得溶液的质量为211.8g，并且测得该溶液pH为7。

计算：（1）稀盐酸的溶质质量分数。

（2）把所得溶液蒸干，得到固体22.8g（不考虑损耗），请计算该固体中氯元素的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

7.3%；  62.3%

【解析】由测得该溶液pH为7可知碳酸钠和碳酸钙的混合物与稀盐酸全部反应，从而求得CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根据质量守恒定律求得盐酸的质量，了求得稀盐酸的溶质质量分数

固体中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，盐酸的质量已求出，可求得氯元素的质量

解：设稀盐酸中溶质的质量为x

CO₂的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分

根据元素守恒:

2HCl——CO₂

73     44           73       44

x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g

HCl%=14.6g/200g *100% =7.3% --------------------------1分

HCl——Cl    

36.5  35.5      36.5     35.5

14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g

Cl%=1.42g/22.8g *100%=62.3% ---------------------------1分