Question

结合如图实验装置回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①

 

②

 

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选择

 

（填序号），选择此装置的原因是

 

，写出反应原理

 

收集装置应选择

 

．选择此装置的原因是

 

，
（3）CO₂检验方法：将气体通入

 

，如果

 

，则证明该气体是CO₂
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是

 

且密度比空气大，因此二氧化碳可用灭火．
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃+2X．X的化学式为：

 

   
②制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是

 

（填序号）收集装置是

 

（填序号）

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,二氧化碳的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（3）根据检验二氧化碳用澄清的石灰水进行分析解答．
（4）根据二氧化碳的化学性质、物理性质进行分析解答．
（5）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气密度比空气小，极易溶于水，据此进行分析解答．

解答：解：（1）仪器①是试管；仪器②是集气瓶．
（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．
（3）检验二氧化碳用澄清的石灰水，将气体通入澄清的石灰水中，如果变浑浊，则证明该气体是CO₂．
（4）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，二氧化碳比空气密度大．
（5）反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．据化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有氮原子2个，氢原子8个，氯原子2个，钙原子1个，氧原子2个，反应后有氮原子2个，钙原子1个，氯原子2个，氢原子6个，故2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故X的化学式为H₂O；
②实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A；氨气密度比空气大，难溶于水，所以用向下排空气法收集．
故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）B；反应物是固体和液体，且反应在常温下进行；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；二氧化碳密度比空气大；（3）澄清的石灰水中；变浑浊；则证明该气体是CO₂；（4）不能燃烧、不能支持燃烧；（5）①H₂O；②A；E．

点评：本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法、二氧化碳检验方法、二氧化碳的化学性质与物理性质是正确解答本题的关键．