Question

（7分）为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：

	第I组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀硫酸的质量/g	50	100	150
溶解固体的质量/g	10.0	16.0	16.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）20g样品中含氧化铜的质量为______g，样品中氧化铜的质量分数为________。

（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图（见答题卡）。

 

Answer 1

【答案】

（1）16，80%。（每空1分）      

（2）设：硫酸的溶质质量分数为x（0.5分）

CuO + H₂SO₄ === CuSO₄+H₂O （0.5）

80     98        

10g   50g·x

x =24.5%（1分）

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。（0.5分）

（3）（2分）。（起点40，0）（1分），折点（200，19.6）（1分）

【解析】（1）样品中的氧化铜和硫酸反应而铜不和硫酸反应，第一组实验50g稀硫酸溶解掉固体的质量是10.0g，第二组实验是100g稀硫酸溶解掉固体的质量是16.0g，由此得出结论，第一组实验酸不足，第二组实验酸剩余氧化铜完全反应掉，从而可求出20g样品中含氧化铜的质量，利用质量分数的公式求出样品中氧化铜的质量分数．

（2）由上分析第一组实验酸完全反应，因此可利用第一组实验中的数据和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 求出所用的稀硫酸溶质的质量分数．

（3）由上分析第二组实验中酸有剩余，当往溶液中滴加氢氧化钠溶液时，我们可看成氢氧化钠溶液先和酸反应再和硫酸铜反应．利用第二组实验中的数据和CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O 计算出剩余的稀硫酸的质量，从而得到起点坐标，然后再利用CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 求出和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量以及生成的沉淀的质量从而得到折点坐标．