【题目】某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动： 探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）．可按照下列实验步骤进行：
①加过量NaOH溶液；②加过量试剂甲；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入过量稀盐酸．
（1）其中试剂甲是 ， 步骤②发生反应的化学方程式为 ．
（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是 ．
（3）滤液4中的溶质一定有 ， 往滤液4中加入过量的稀盐酸，发生的中和反应方程式为 ．
（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣溶解（选填“能”或“不能”或“能部分”）．
【答案】
（1）氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）能部分
【解析】解：（1）其中试剂甲是氯化钡溶液，步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：氯化钡溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．（2）步骤③中，加过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡．（3）滤液4中的溶质一定有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠；
往滤液4中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，发生的中和反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O．（4）若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣能部分溶解，这是因为稀盐酸能和氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡反应，不能和硫酸钡反应．
故填：能部分．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】近几年，制造汽车使用了镁铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯等材料．
（1）①如图，汽车中属于金属材料的是 ， 属于合成材料的是 ．
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度（填“大于”或“小于”）铝的硬度．
（2）由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日凸显，为此，人们积极寻找洁净的新能源，经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大量能量，反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为 ． 
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【题目】根据下列图示，回答与铁有关的问题。
（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为；
（2）图B为铁原子结构示意图，其中χ的数值为；该原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
（3）图C为地壳中某些元素的含量(质量分数)，其中含量最多的元素与铁元素组成化合物的化学式为(写出一种即可)。
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【题目】已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质． 夜华同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作①的名称是： ．
（2）步骤③中加过量氢氧化钠溶液的目的是 ．
（3）根据上述实验，若步骤⑤测出溶液E的pH=7，可以确定该固体变质（选填“已全部”或“已部分”或“未”）；若测出溶液E的pH＞7，可以确定该固体A的成分为 ．
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【题目】我国首都北京迎来“奥运圣火”，火炬有可燃物为丁烷，燃烧时火苗高而明亮，其燃烧的化学方程式为2X+13O2=8CO2+10H2O，则推知丁烷的化学式为_____。
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【题目】水在地球上储量很大，分布范围也很广，但可供人类直接利用的淡水却非常少．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 ， 由于该过程不能将硬水转化成软水，所以生活中常用的方法将硬水软化；
（2）远离陆地的海岛可以利用图示的“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题． ①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填序号）；
A、分子质量 B、分子种类 C、分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”“变小”或“不变”）
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