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    （高淳12）运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？请你参与探究．实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
    【猜    想】另一生成物为氢氧化钙．
    【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
    红
    红
    色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是
    Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
    Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
    ．
    【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
    实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
    【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
    样品质量 装置及药品总质量 装置及反应后物质总质量
    实验数据 144g 394g 378g
    【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为
    吸收O2中的水蒸气
    吸收O2中的水蒸气
    ．
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
    生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
    生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
    ．
    （3）根据实验数据计算：①生成氧气
    16
    16
    g．
    ②样品中过氧化钙的含量是
    50%
    50%
    g．
    实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
    【测定方案】①如下图所示，连接好装置，检查装置气性合格；
    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入右上图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
    【问题讨论】（4）图中油层的作用为
    防止CO2溶于水
    防止CO2溶于水
    ，油层上方留有空气，会使测量结果
    不受影响
    不受影响
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ，这个反应的发生可能使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （5）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为
    要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
    要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
    ．步骤②中将样品和水混合的目的是
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    ．
    （6）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为
    18
    18
    g．
    分析：【进行实验】根据实验探究的过程和学过的知识可知：酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出反应的方程式；
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，可能是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了；
    【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
    （3）根据质量守恒定律结合化学方程式的计算进行分析；
    （4）根据二氧化碳易溶于水分析油层的作用；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
    （5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；将样品和水混合的目的是除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
    （6）根据得到27.75g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，反应前后元素的质量不变，然后求过氧化钙的质量．
    解答：解：【进行实验】因为酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；根据信息过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，说明溶液不再呈现碱性，是因为Ca（OH）2被空气中的二氧化碳反应掉了生成了碳酸钙；
    【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O2中的水蒸气，起干燥作用；
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；（3）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=394.0g-378.0g=16.0g；
    设过氧化钙的质量为x
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    144                  32
     x                   16g     
    144
    x
    =
    32
    16g
       x=72g
    因此样品中过氧化钙的含量是
    72g
    144g
    ×100%=50%；
    （4）因为二氧化碳易溶于水，因此油层的作用是防止CO2溶于水；本实验是利用气压把水排出，因此油层上方留有空气，会使测量结果不受影响；因为测定氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；因为此过程是放热反应，造成气体体积膨胀，因此结果偏大；
    （5）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；因为CaO2会和水反应产生氧气，会影响实验结果，因此将样品和水混合的目的是：除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
    （6）得到27.75g固体为氯化钙，其中钙元素的质量为：27.75g×
    40
    111
    ×100%=10g，因为反应前后元素的质量不变，因此过氧化钙的质量为：10g÷
    40
    72
    ×100%=18g．
    故答案为：【进行实验】红； 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
    【意外发现】Ca（OH）2与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙；
    【问题讨论】（1）吸收O2中的水蒸气；
    （2）生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；
    （3）16g；50%；
    （4）防止CO2溶于水；不受影响；  Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；  偏大；
    （5）要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气；
    （6）18．
    点评：本题属于信息题的考查，解题的关键是依据题目有关的信息结合相关的知识进行解析，这种题目的特点往往是起点高、落点低．
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