Question

7．在盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．据图分析能得出的结论正确的是（　　）

• A． a点对应的溶液的溶质只有NaCl，加入石蕊或酚酞都不变色
• B． b点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
• C． a到c的过程中，NaCl逐渐增加
• D． 反应进行到b点时放出的热量达到最大值

Answer 1

分析 A、根据A点pH＜7，硫酸过量解答；
根据当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性解答；
B、根据M点溶液的pH=7，溶液为中性解答；
C、根据随着反应进行氯化钠质量不断增加分析；
D、根据中和反应放热回答．

解答 解：A、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当加入的溶液质量为ag时，溶液的pH小于7，显酸性，故溶液中除了氯化钠还有没参加反应的盐酸，故错；
B、b点溶液的pH=7，溶液为中性，表示酸碱恰好反应，稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故错；
C、a到b的过程中，盐酸与氢氧化钠反应，NaCl逐渐增加，b到c的过程中，反应停止，NaCl不再增加，故错；
D、中和反应放热的，当B时，a到b的过程中，盐酸与氢氧化钠反应，不停放热，当b点时反应停止，不再放热，放出的热量达到最大值．故对；
故选：D．

点评 酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度适中，考查的知识面较广．