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    （2009?虹口区二模）以石灰石为原料生产极细的碳酸钙粉末，某同学设计的反应流程如图．

    反应①的基本反应类型是
    分解反应
    分解反应
    ，A的化学式是
    CaO
    CaO
    ，反应②的化学方程式是
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，反应④的另一个产物是
    NaOH
    NaOH
    ，可以在此过程中循环使用．
    分析：根据石灰石高温锻烧发生的分解反应，生成生石灰和二氧化碳，由反应的“一变多”的特点，可判断反应为分解反应；根据二氧化碳能与氢氧化钠反应而氧化钙不能，可知A为氧化钙，B为二氧化碳；根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙书写化学方程式；③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D碳酸钠与C氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
    解答：解：根据石灰石的主要成分碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；根据二氧化碳能与氢氧化钠反应而氧化钙不能，可知A为氧化钙，B为二氧化碳；在②中氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；③中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，D碳酸钠与C氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应④的另一个产物是氢氧化钠；
    故答案为：分解反应，CaO，CaO+H2O═Ca（OH）2，NaOH．
    点评：本题主要考查学生对分解反应类型的掌握，了解分解反应的特点，能正确书写方程式，培养学生分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2009?虹口区二模）根据实验规范，图示的实验操作中正确的是（　　）

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    （2009?虹口区二模）关于电解水实验的说法正确的是（　　）

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    （2009?虹口区二模）某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
    实验装置 实验步骤 分析

    		 ①检验装置气密性  
    ②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置 装置中存在的问题是
    （1）B试管处不应该有橡皮塞
    （1）B试管处不应该有橡皮塞
    ；
    ③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验 装置B的作用是
    （2）检验产物是否有二氧化碳
    （2）检验产物是否有二氧化碳
    ；
    ④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热 目的是
    （3）防止液体倒流引起试管炸裂
    （3）防止液体倒流引起试管炸裂
    ；
    ⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤 得到蓝色滤液
    滤渣为红色和黑色固体混合物
    实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和
    （4）铜
    （4）铜
    ．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是
    （5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
    （5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
    ．
    （6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩尔？

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