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4.某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质.取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7g白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是(  )
A.既无氯化铁,也无碳酸钠B.只有氯化镁,没有氯化钠
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠D.肯定有氯化镁,也肯定有氯化钠

分析 样品溶于水得无色溶液,证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠,氯化铁;因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀,而氯化铁溶液是棕黄色溶液;根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析.

解答 解:纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x.
CaCl2~2AgCl↓
111     287
11.1g   x
则$\frac{111}{287}=\frac{11.1g}{x}$,解得x=28.7g.所以沉淀的质量是28.7g.
纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是y.$\frac{95}{287}=\frac{11.1g}{y}$
MgCl2~2AgCl↓
95      287
11.1g    y
则$\frac{95}{287}=\frac{11.1g}{y}$,解得y=33.5g.所以沉淀的质量是33.5g.
纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是z
NaCl~AgCl↓
58.5  143.5
11.1g   z
则$\frac{58.5}{143.5}=\frac{11.1g}{z}$,解得z=27.2g.沉淀的质量是27.2g,
因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7,所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7,即该混合物中一定含有氯化镁,可能含有氯化钠;
A、根据分析可以知道,在该混合物中没有碳酸钠和氯化铁,故A说法正确;
B、根据上述解答可以知道,在氯化钙中一定含有氯化镁,而氯化钠可能含有也可能没有,故B说法不正确;
C、根据上述解答可以知道,在氯化钙中一定含有氯化镁,而氯化钠可能含有也可能没有,故C说法正确;
D、根据上述解答可以知道,在氯化钙中一定含有氯化镁,而氯化钠可能含有也可能没有,故D说法不正确.
故选AC.

点评 本题考查了混合物的计算应用和判断,在解此类题时,可以应用假设法,假设所给质量是纯净物的质量,计算出生成的沉淀,再用均衡法进行分析解答.

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