下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是

A.
反应结束时溶液的pH="7"
B.
NaOH溶液中存在的粒子是Na⁺和OH^-
C.
该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子
D.
若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：883

B
A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故B错误；
C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确．
D、所得溶液质量分数为11.7%，相当于11.7g氯化钠溶解在88.3g水中，二者的个数比为11.7 58.5 ：88.3 18 =36：883，正确．
故选B．

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C．该反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子

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科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市江宁区九年级中考二模化学试卷（带解析） 题型：填空题

（8分）酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答以下有关中和反应的问题。
（1）下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照以上       （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示         。

（2）下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论：①中和反应的实质是                           。

②反应前后各元素的化合价   。（填“改变”或“没有改变”）
③   和   离子实质上没有参加反应。
（3）根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是        （填“放热”或“吸热”）反应。
②恰好中和时溶液温度达到     。