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    金属材料在生活中普遍使用．通过学习和观察，我们知道了铁生锈会越来越严重，因此经常要给铁制品表面镀一层不易生锈的金属，但电镀前一般要用盐酸除锈，其原理是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    （用化学方程式回答），日常用的铝制品不需要除锈，这是因为铝制品表面能形成
    致密的氧化铝薄膜．
    致密的氧化铝薄膜．
    ，可以阻止铝进一步氧化．
    分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应；铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用．
    解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用．
    故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；致密的氧化铝薄膜．
    点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属铝的化学性质、化学方程式的书写即可正确解答本题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈
    易吸水，且能透过氧气，
    ，会加快铁制品的生锈．工业上常用稀硫酸来除去铁制品表面的锈，用化学方程式表示其反应原理：
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    ；铝制品不需要防锈，这是因为
    铝能跟空气中的氧气反应，生成氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生活中普遍使用．
    （1）铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈
     
    会加快铁制品的生锈．铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成
     
    ，可以阻止铝进一步氧化．
    （2）我国铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久．该地产的一种矿石叫辉铜矿，主要成分为硫化亚铜（Cu2S），其中铜的化合价是
     
    ，铜元素与硫元素的质量比为
     
    ．当地还产一种矿石叫孔雀石，成分Cu2（OH）2CO3，加热时生成三种氧化物．该反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ，反应中生成的黑色氧化物在一定条件下能被还原，生成红色固体，在该反应中可加入的还原剂有
     
    、
     
    、
     
    等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈结构
    疏松
    ，会加快铁制品的生锈．铝制品不需要除锈，这是因为铝表面能形成（写化学式）
    Al2O3
    ，可以阻止铝进一步氧化．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
    （1）地壳中含量最高的金属元素是
    Al
    Al
    ．（写元素符号）
    （2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
    合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
    焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
    硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等．硬度小，质软．
    不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
    由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①强度更低    ②硬度更高    ③熔点更高    ④抗腐蚀性能更好
    （3）用化学方程式表示除去下列两组物质中的杂质（括号内为杂质）：
    ①Cu（Fe）
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

    ②FeSO4 （CuSO4 ）
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （4）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．钢铁与
    空气、水
    空气、水
    直接接触容易生锈造成损失
    （5）金属材料在生活中普遍使用．铁制品表面的铁锈要及时除去，铝制品不需要除锈，这是因为
    铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用
    铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用
    ．

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