Question

实验室有1000ml（密度为1.1g/ml）的稀盐酸可供使用．为了测定某氧化镁样品中的氧化镁的含量，取22.0g的氧化镁样品，将稀盐酸按下表数据分次加入样品使之充分反应（样品中的杂质不溶于水且不与水反应），每次用盐酸的体积与反应后剩余的固体质量见下表：

次数	一	二	三	四	五
加入盐酸的体积（ml）	73.0	73.0	73.0	146.0	146.0
剩余固体的质量（g）	13.2	4.4	2.0	x	2.0

请分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表中X=______克．
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）若22.0克的氧化镁样品与稀盐酸完全反应，生成氯化镁的质量为多少克？

Answer 1

解：由表中数据可知，第一次完全反应时，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（22.0g-13.2g=8.8g）氧化镁反应，第二次73.0ml稀盐酸恰好与8.8g（13.2g-4.4g=8.8g）氧化镁反应，第三次时，
73.0ml稀盐酸与2.4g（4.4g-2.0g=2.4g）氧化镁反应，说明第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应．
（1）第三次加入73.0ml稀盐酸时，氧化镁已经完全反应，2.0g固体是样品中的杂质，所以x的值是2.0．
故填：2.0．
（2）由分析可知，73.0ml稀盐酸恰好与8.8g氧化镁反应，73.0ml稀盐酸的质量为：1.1g/ml×73.0ml=80.3g，
设73.0ml稀盐酸中氯化氢的质量为X，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40 73
8.8g X
=
X=16.06g，
加入的稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=20%，
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为20%；
（3）22.0克的氧化镁样品中，氧化镁的质量为：22.0g-2.0g=20.0g，
解：设生成氯化镁的质量为X，
MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
40 95
20.0g X
=
X=47.5g，
答：生成氯化镁的质量的质量是47.5g．
分析：根据每次加入稀盐酸的量及其剩余固体的质量，可以求出参加反应的氧化镁的质量，当加入相同体积的稀盐酸时，参加反应的氧化镁的质量减少了，说明氧化镁已经和稀盐酸完全反应了．
点评：解题的关键是要判断出氧化镁完全反应时的质量关系，例如，第三次加入73.0ml稀盐酸时，反应的氧化镁的质量少于8.8g，说明氧化镁已经完全反应．