化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1. Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。
2. 人呼出的气体的主要成分及含量:N2:74%;O2:16%;水蒸气:6%;CO2:4%
3. CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1. 可能是CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
2. 可能是H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
3. 可能是_______与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
【实验验证】
实验I:验证CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体,将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论,猜想1成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2,理由是__________。
图 1
同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K。注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
图 2
【解释与结论】
1.装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2.装置B的作用是__________________。
3.装置C中盛放的药品是___________,作用是__________________。
实验II:验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
请你设计一个实验方案,验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)___________。
【答案】【猜想与假设】 3. CO2、H2O(或H2CO3)
【实验验证】实验I:理由是:制得的CO2中混有H2O 、HCl气体,也可能与Na2O2发生反应产生O2。
【解释与结论】1.CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.除去CO2中混有的HCl
3.浓硫酸,除去CO2中混有的H2O
实验II:取适量Na2O2于锥形瓶中,加入适量蒸馏水,观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生,说明H2O与Na2O2反应释放出热量;将带火星的木条放入中,木条复燃,说明H2O与Na2O2反应产生O2。(2分,答案合理即可)
【解析】
试题分析:【猜想与假设】3也可能是人呼出的气体中的二氧化碳、水共同与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
【实验验证】用图1装置制取二氧化碳气体,会含有水蒸气和氯化氢气体。所以可能是二者中的物质与Na2O2反应产生了O2。
【解释与结论】1.装置A中发生反应是稀盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳,化学方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
2.为排除水蒸气和氯化氢气体的影响,装置B需要除去的是盐酸挥发出的氯化氢气体。
3.为排除水蒸气和氯化氢气体的影响,装置C需要除去的是气体中混有的水蒸气,应盛放的药品是浓硫酸。
实验II:为验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。可将适量Na2O2置于一容器(锥形瓶)中,再加入适量蒸馏水,如观察到瓶壁上有水雾或触摸瓶壁感觉到热,则证明二者反应会放热。再将带火星的木条伸入其中,会观察到木条复燃,说明二者反应会生成氧气。实验设计的关键在于两点:1、能通过实验现象说明二者反应会放出热量;2、能验证二者反应的生成物为氧气。
考点:信息给予题、实验方案的设计及评价、二氧化碳的制取和性质
科目:初中化学 来源: 题型:
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 (填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是
t。
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科目:初中化学 来源: 题型:
1)科学家研制出有“自我修复能力”的塑料。塑料属于 (选填 “无机”、“合成”或“复合”)材料。
(2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气(SiCl4)在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气(Cl2),该反应的化学方程式是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
美国化学教材把化学反应分为5种类型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外,第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 ( )
A、S+O2 SO2 B、CO2+H2O=H2CO3
C、HCl+NaOH=NaCl+H2O D、CH4+2O2CO2+2H2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
牙膏摩擦剂的类型很多,如CaCO3,SiO2或它们的混合物.某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究.
【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3?
【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应.
【实验方案】
①取少量牙膏于试管中,加入适量的稀盐酸,出现气泡,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明摩擦剂中含有 _________ (填离子符号)
②取实验①中的溶液,加入碳酸钾溶液,生成白色沉淀,请写出该反应的化学方程式 ______ .
【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少?
【实验装置】
【实验步骤】
(1)按如图连接好装置后,发现一处明显的错误,改正为 _________ ;
(2)重新连接好装置,并 _________ ;
(3)在B装置中加入牙膏样品8.00g;
(4) _________ K1, _________ K2(填“打开”或“关闭”),向牙膏样品中滴入10%的盐酸,至B中无气泡产生时,停止滴加盐酸;
(5) _________ ,至C中不再产生沉淀;
(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量.实验数据如图(已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应,装置内试剂均足量.)
【实验分析及数据处理】
(1)若没有A装置,则测定结果将 _________ .(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)D装置的作用是 _________ .
(3)据上面数据,计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 _________ .
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科目:初中化学 来源: 题型:
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
[查阅资料]
①真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 ▲ 种元素组成。
[实验探究]
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
(1)小明认为:气体中除了含有CO2外,还可能含有的气体是 ▲ 。产生该气体的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)小华认为蓝绿色溶液中除含有氯化锌外,还应该含有 ▲ 、 ▲ 。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① ▲ ,② ▲ ,从而证实了自己的观点。
(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。发生反应的化学方程式为 ▲ 。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ▲ 。
(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的质量分数,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44 g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是 ( )
A.Cu B.Al C.Zn D.C
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