Question

14．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的物质的总质量为56.6g．反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4 g．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量．

Answer 1

分析 （1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为
11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
  x                   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量为10.6g．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．