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精英家教网现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示.试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数.
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)
分析:(1)欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数,须先根据化学方程式求出样品中氯化钙的质量,再利用质量分数公式计算即可.
(2)欲求所的滤液的溶质质量分数,须先根据化学方程式求出溶质的质量,再根据溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%计算即可;此题需根据质量守恒定律求得滤液质量.
解答:解:水的质量:100mL×1g/cm3=100g;
设粗盐样品中氯化钙的质量为x,生成的NaCl质量为y,则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
       111    100    117
       x      2.0g    y
111
x
=
100
2.0g
 
100
2.0g
=
117
y

 解得:x=2.22g,y=2.34g   
(1)粗盐样品中氯化钙的质量分数=
2.22g
10g
×100%═22.2%
(2)原混合物中的氯化钠的质量为10g-2.22g,滤液中的氯化钠的质量为10g-2.22g加上生成的氯化钠2.34g,所以为10g-2.22g+2.34g.而溶液的总质量反应前的总质量除了生成沉淀2.0g以外,其余均在溶液.而反应前的总质量为10g+100g+21.2g,后生成沉淀质量为2.0g,所以得到的溶液的质量为10g+100g+21.2g-2.0g
滤液的溶质质量分数=
10g-2.22g+2.34g
10g+100g+21.2g-2.0g
×100%═7.8%
答:粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%;滤液的溶质质量分数7.8%.
点评:本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,然后根据化学方程式找出比例关系,列出比例式,并正确分析各物质之间的关系,才能正确答题.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:
(1)操作④是
过滤
过滤
,操作⑤是
蒸发溶剂
蒸发溶剂

(2)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100g水中,再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示.
试计算:(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
①该粗盐样品的纯度.
②恰好完全反应时,过滤后所得滤液中溶质的质量分数.
(结果精确到小数点后一位)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料.提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过如图1所示操作流程:
(1)操作④是______,操作⑤是______.
(2)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100g水中,再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图2所示.
试计算:(CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
①该粗盐样品的纯度.
②恰好完全反应时,过滤后所得滤液中溶质的质量分数.
(结果精确到小数点后一位)

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科目:初中化学 来源:甘肃省中考真题 题型:计算题

现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源:2011年甘肃省兰州市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2011?兰州)现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品.某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10g,充分溶解于100mL水中(水的密度是1g/cm3),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示.试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数.
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数.(精确到0.1%)

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