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    6．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，刚开始出现的现象是铁锈溶解、生成黄色溶液，其反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，一段时间后又有气泡放出其原因用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分为氧化铁，所以表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；可以据此解答该题．

    解答 解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，生成的Fe3+显黄色，其反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．
    答案：铁锈溶解、生成黄色溶液； Fe2O3 +6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．

    练习册系列答案
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    16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸多了需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的．这说明（　　）
    A．碳酸、酒石酸都不是强酸
    B．对人而言，酒石酸是必需的营养品
    C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
    D．酒石酸钠水解显酸性

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．稀盐酸是实验室常用的化学试剂．
    （1）在113g  10%的稀盐酸中，含有溶质11.3g．
    （2）若配制113g 10%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）25mL（结果保留整数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液至恰好完全中和时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变化而变化的关系如图所示．请回答：

    （1）有同学根据如图中的曲线判断实验中采用了B装置的操作，理由是加入试剂后溶液PH值从碱性变为中性，说明是往碱溶液中加酸．
    （2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是加入最后一滴酸后，溶液的红色恰好褪去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列试剂中能把氢氧化钾、氯化钙、稀硫酸溶液一次鉴别出来的是（　　）
    A．稀盐酸B．硝酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钾溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
    （1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
    a．钠属于金属元素      b．钠原子的质子数为11
    c．钠离子的符号为Na+     d．钠在化学反应中易得到电子
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；写出有关反应的一个化学方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．
    （4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
    B．溶液一定是混合物
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    D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25%

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    15．用化学用语表示：
    （1）五个二氧化氮分子5NO2；
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    （3）与氧气互为同素异形体的物质O3．

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