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    （4分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：

    ①空气中含量最多的气体 ； ②人体中含量最多的物质 ；

    ③不含金属元素的盐 __；④发酵粉成分之一的小苏打____ ____。

    ①N2 ②H2O ③ NH4HCO3 ④ NaHCO3

    【解析】

    试题分析：①空气中含量最多的气体是N2 ②人体中含量最多的物质是H2O ③不含金属元素的盐是NH4HCO3 ④发酵粉成分之一的小苏打是 NaHCO3

    考点：物质的组成，物质的性质与用途。

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    【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：

    （1）黄铁矿是 物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为 。

    （2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式： FeS2 + O2 高温Fe2O3 + SO2

    （3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用 溶液来吸收（填化学式）。

    【含量测定】在上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

    已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

    甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

    甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

    乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

    问题讨论：

    （4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。

    A、B装置能否对调位置？ （填“能”或“否”）

    （5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （6）甲组同学应称量的数据是 （填编号）。

    ①反应前C装置及其中物质总质量m2 g

    ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g

    ③反应后C装置及其中物质总质量m4 g

    ④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g

    （7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。

    （8）乙组同学最终得到的固体的化学式为 ，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是 ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为 。

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    （3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是 ．

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    （3）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。

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