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    某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：

    （1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？

    （2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？

    （3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？

     

    （1）80% （2） 2g （3）100g

    【解析】

    试题分析：【解析】
    （1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为X

    2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2

    100 111

    x 100gX11．1%

    100∶x = 111∶100gX11．1% ?x=10g

    CaCO3 %=10/(10+2．5) X100%=80%

    补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂的质量为：0．64/80%/40%=2g

    设：将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水y克

    100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2

    y=100g

    考点：有关化学式、化学方程式、溶液溶质质量分数的计算

     

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    反应时间t∕s

    t0

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    t6

    反应后固体的质量m∕g

    80

    75

    70

    66

    62

    58

    58

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。

    （2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。

     

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    A． 27    B． 70    C． 108     D． 1 72

     

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    A．钠 　　　　 B．碘 　　　　 C．钙 　　　　 D．铁

     

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    （2分）为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。

    （1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的五分之一。

    （2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是 。

    （3）丙同学：向集气瓶中加入少量的 溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果。

     

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    B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

    C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

    D．将足量的相同质量分数的稀硫酸和等质量金属镁片和锌片混合

     

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    取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

    （1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　 　．

    （2）BC段沉淀减少的原因是 　（用化学方程式表示）．

    （3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　 　，可能有 ．

    （4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

     

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