Question

将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气。充分反应后，大试管中的固体残留物的质量为9.45g。计算：
（1）反应生成的氧气的体积为多少升（此时32g氧气的体积为22.4L）？
（2）大试管中的固体残留物里，二氧化锰的质量为多少克？
（3）原14.25g混合物中，氯酸钾的质量分数为多少（精确到1%）？

Answer 1

解：生成O₂的质量=14.25g-9.45g= 4.8g
生成O₂的体积
设反应中生成氯化钾的质量为x

                         
                         x             4.8g
  
的质量
的质量
的质量分数