【题目】在今年五校“庆元旦 贺新年”联欢晚会上,戴校长给同学们表演了一个魔术:大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠(Na2O2)的棉花,将一瓶二氧化碳倒入烧杯中,蜡烛慢慢的熄灭,然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣,请你参与同学们的讨论和探究。
蜡烛熄灭的原因是_____。
(提出问题)棉花为什么会燃烧?
(提出猜想)
(1)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
(2)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
(3)_____。
(实验验证)
序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 按下图所示装置进行实验 | 蜡烛慢慢熄灭 | 猜想(1)不成立 |
② | 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末,充分振荡,并将带火星的木条伸入集气瓶中。 | 带火星的木条复燃 | 二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气 猜想(2)成立 |
③ | _____ | _____ | 猜想(3)成立 |
(实验结论)
(1)CO2 与 Na2O2 反应生成了氧气与一种化合物,化学方程式为_____。
(2)通常 CO2 可作灭火剂,但有些物质(如 Na2O2)着火,不能用 CO2 熄灭。
【答案】与氧气隔绝 可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量,引燃了棉花 向盛满CO2的集气瓶中加入适量Na2O2,用手触摸瓶壁 瓶壁温度升高或者发热,其它合理答案亦可 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
蜡烛熄灭的根本原因是烧杯中倒入二氧化碳后,与氧气隔绝;
[提出猜想](3)从过氧化钠和二氧化碳反应考虑:可能是过氧化钠与二氧化碳反应放出热量,引燃了棉花;
[实验验证]③向盛满二氧化碳的集气瓶中撒入适量过氧化钠,用手触摸瓶壁,发现瓶壁温度升高,说明反应放热,故猜想③成立;
[实验结论](1)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示,回答下列问题:
(1)操作X的名称是_____, 在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____小明在进行该操作时发现所得液体仍浑浊,其可能的原因是_____。( 填写序号)
a.漏斗内滤纸破损
b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁.
c.漏斗内液面高于滤纸边缘
d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2)试剂A的名称是_____,这是因为它能够吸附水中的_____
(3)高铁酸钾(K2FeO4) 能作消毒剂与絮凝剂。标出高铁酸钾中铁元素的化合价是_____
(4)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是_____
(5)氯气可用作消毒剂,制取氯气的反应为: , X的化学式为_____。
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:___________________________________;小气球的作用是:__________;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论是:质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论是:质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:
_________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么?
_________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是:______________________________;
D实验天平不平衡的原因是:_______________________________________。
(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:______________________________________;结论是:参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
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【题目】(一) 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____ (填字 母序号)。若用装置B制取二氧化碳,反应的原理是(用化学方程式表示)_____。
(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气, 若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是_____。
(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳,则气体应从_____ (填“a”或“b”) 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从_____ (填“a”或“b”) 端通入。
(4)已知一氧化氮气体难落于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____(填字母序号)。
(二)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,井向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:_____。
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
实验方法 | 可能观察到的现象 | 结论 |
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 | 如果_____。 | 则盐酸过量 |
如果_____。 | 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_____。(填序号).
A 生锈的铁钉
B 碳酸钠粉末
C 硫酸钠粉末
D 氢氧化铜
(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_____(填序号)。
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【题目】化学兴趣小组为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量。进行下列操作∶取6g石灰石样品,将其敲碎后,放入烧杯内。再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应(杂质不与盐酸反应)。反应后烧杯内剩余物的质量为53.8g,试回答∶
(1)实验结束时,共放出二氧化碳_________________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量_________________。(结果保留到0.1)
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【题目】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示,其中A被看作是理想的“绿色能源”,B在常温下是一种无色液体,C可用于灭火(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题:.
(1)A在空气中燃烧的主要现象是_________________。
(2)C除了可以用于灭火之外,还可以用于______________。
(3)写出B→D的化学方程式___________________________。
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【题目】下图是铁丝、硫、木炭在氧气中燃烧的实验。
(1)实验Ⅰ,铁丝燃烧实验中,需在集气瓶底放少量水,其作用是___________。
(2)硫粉、硫块在氧气中燃烧的现象有明显差异,说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
(3)实验Ⅲ中木炭燃烧的化学方程式为_________。
(4)以上三个反应的相同点是_______________(填字母)。
A 都是分解反应
B 都放出热量
C 都是氧化反应
D 产物中都含有非金属元素
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【题目】根据下图所示装置回答有关问题
(1)写出a、b、c仪器的名称:a_____ b_____ c_____
(2)实验室制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置是_____,反应的化学方程式为_____;
(3)实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气,反应方程式为 _____若用E装置来收集氢气,当_____时开始收集,待集气瓶中的水排完以后,应当_____,小心地把集气瓶移出水槽,_____放在桌面上。氢气在空气中燃烧火焰为 _____色,点燃氢气前必须先检验其纯度,操作方法是_____,若听到轻微的爆鸣声,则表示氢气较纯。
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【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
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