【题目】A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同的气体,E是相同条件下最轻的气体。 反应④为自然界中最普遍的反应。部分反应物、生成物、反应条件已略去。回答问题
(1)写出C的化学式____________;若G为气体,其名称为:_______________;固体D俗称______。写出E的一种用途_____________ 。
(2)反应①的化学方程式为:_______,该反应中,固体变成_______色;反应②属于______反应(填基本反应类型)。
【答案】Fe 氧气 干冰 做燃料 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 黑色 置换
【解析】
赤铁矿的主要成分是氧化铁,A就是Fe2O3,相同条件下最轻的气体是H2,E是H2,由氧化铁的化学性质可知氧化铁能和酸、氢气、碳和一氧化碳反应,B能和氧化铁反应且BD是组成元素相同的气体,B只能是一氧化碳,D就是二氧化碳,二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下发生光合作用,符合“反应④为自然界中最普遍的反应”条件,氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁,则C是铁,铁和酸反应能生成E氢气,氢气燃烧生成水,则F是水,和D(二氧化碳)发生光合作用生成葡萄糖和氧气,则物质G可能是氧气或葡萄糖。
(1)C是铁,故填Fe;若G为气体,则是氧气,故填氧气;固态的二氧化碳俗称干冰,故填干冰;E是氢气,具有可燃性,可做燃料使用,故填做燃料;
(2)一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁,红棕色固体逐渐变为黑色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2和黑色;反应②是铁和酸发生置换反应生成氢气,故填置换。
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【题目】铁生锈需要消耗氧气,暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图),以下对此改进实验的叙述,错误的是( )
A. 铁生锈的过程属于缓慢氧化
B. 实验前一定要检查装置的气密性
C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
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【题目】某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后,烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A. 由于注入液体压缩了瓶内的气体,所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B. 对比曲线1和2可知,二氧化碳和水一定发生了化学反应
C. 对比曲线1和3可知,二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D. 对比曲线2和3可知,40% NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
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【题目】从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素,用离子符号或化学式或化学方程式填空:
(1)2个硝酸根离子_______;(2)氢分子_______;
(3)亚铁离子________;(4)+2价的钙元素______;
(5)实验室用一种液体制取氧气:______________;
(6)剧烈燃烧,火星四射的化学反应:_____________;
(7)用一种紫色的固体加热制取氧气:_____________;
(8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应:____________。
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【题目】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。以下说法中正确的是
A. 生成物全部是化合物 B. 反应后原子数目减少了
C. 反应后分子数目减少了 D. 参加反应的两种分子个数比为3:2
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【题目】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。下表为元素周期表中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:
(1)氮原子的核电荷数为__________。
(2)8号元素的原子在化学反应中比较容易________填(填“得”或“失”)电子而形成阴离子,其离子符号为__________。
(3)由12号和17号元素组成的化合物化学式是_______。
(4)在第三周期中,各原子结构的共同之处是_________。
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【题目】氨气在化学工业中用途广泛。合成氨反应的微观过程如下图所示,请结合图示回答问题:
(1)图中的 属于___________(填“单质”或“化合物”)。
(2)该反应所属的化学反应基本类型是___________反应。
(3)根据物质变化的微观图示,可知化学反应前后肯定发生变化的是______(填序号)。
①元素的种类 ②原子的质量 ③分子的种类 ④原子的数目
(4)工业上常用氨气来处理有毒气体NO2,反应原理是8NH3+6NO2 7X+12H2O,其中X的化学式是______________。
【答案】 单质 化合 ③ N2
【解析】(1)图中的是由同种原子构成的分子,属于单质;
(2)该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应;
(3)根据物质变化的微观图示,可知化学反应前后肯定发生变化的是分子的种类,原子的种类、数目和质量不变,元素的种类也不变;
(4)根据反应的化学方程式8NH3+6NO2 7X+12H2O,反应物中氮、氧原子个数分别为24、14、12,反应后的生成物中氮、氧原子个数分别为24、0、12,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成,则物质X的化学式为N2。
点睛:化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;物质的种类、分子的种类一定发生变化。
【题型】简答题
【结束】
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【题目】已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中C是大理石的主要成分;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中E可使带火星的木条复燃。它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去),试回答:
(1)写出B、F的化学式:B_______;F ________。
(2)用化学方程式表示:
A→C:______________________________________;
D→E:_____________,反应基本类型为________反应。
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【题目】镁条放置在空气中一段时间表面会形成一层黑色物质。化学小组查得以下资料:
I.常温下,空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl2固体有较强的吸水性,能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关,开展以下实验探究。
[实验1]按图所示装置进行实验,数日后,只观察到镁条表面变暗,没有出现黑色物质。
(1)查阅文献获知,镁条表面变暗是镁与氧气作用形成的,该反应的化学方程式为_____________________。
(2)据此现象,可说明只有_________和________无法使镁生成黑色物质。
[实验2]按图所示装置进行实验,数日后,只观察到镁条表面变暗,没有出现黑色物质。
(3)该实验的目的是____________________________。
[实验3]按图所示装置进行实验,数日后,观察到镁条表面出现黑色物质。
(4)得出“镁条变黑一定与水有关”的结论,依据的两个实验是__________(填实验序号)。
(5)化学小组认为据此现象还不足以得出最终结论,于是 补做了一个实验:将图3中的潮湿的空气换成_______进行实验,数日后,观察到镁条表面无明显变化。
(6)根据上述四个实验,化学小组得出结论:镁表面的黑色物质是镁与_______________共同作用的结果。
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_____。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。我____(“同意”或“不同意”)小明的观点,因为___。
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使无色酚酞试液变色。
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取样于试管中,加入少量的水 (2)将生成的气体通入到_______中 | 试管中________________ 溶液呈________色。 | 黄色固体为Mg3N2 |
(反思与交流)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释___。
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