Question

如图是实验室所用盐酸的试剂瓶标签上的部分内容，请仔细阅读后计算．

（1）欲配制14.6%的稀盐酸1 000g，需用这种盐酸多少毫升（计算结果精确到0.1）？
（2）小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量．于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取25g，加入100g上述新配制的稀盐酸，恰好完全反应．
求：①大理石中碳酸钙的质量分数．
②反应生成CO₂的质量是多少？
③所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）欲正确解答本题，需根据稀释前后溶质质量不变和溶质质量分数公式列出方程式，进而求出需用盐酸的体积．
（2）依据反应恰好进行利用反应的氯化氢的质量结合有关的化学反应方程式进行计算即可；

解答：解：（1）设需用稀盐酸的体积为x
1000 g×14.6%=x?1.18 g/cm³×36%
x≈343.7 cm³=343.7 mL
（2）由于反应恰好进行所以反应消耗的氯化氢的质量是100g×14.6%=14.6g
设大理石中CaCO₃的质量为x，生成CO₂的质量为y，生成CaCl₂的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x      14.6g  z       y

100

x

=

73

14.6g

=

111

z

=

44

y

x=20 g    y=8.8 g     z=22.2 g
则大理石中CaCO₃的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
所得溶液中CaCl₂的质量分数=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20%
答：（1）需用这种盐酸343.7毫升；
（2）①大理石中碳酸钙的质量分数为80%．②反应生成CO₂的质量是8.8g；③所得溶液中溶质的质量分数是20%；

点评：此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题；