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    请分析，把高锰酸钾加热制氧气，当加热开始，剩余在试管中的固体种类有何变化．当加热至没有气泡时，试管中的剩余固体是什么？如何分离它们？写出实验的主要步骤(已知二氧化锰不溶于水，试管中含钾元素的物质能溶水)．

    答案：
    解析：

    　　答案：加热开始，还没有反应，试管中的固体物质只有一种是高锰酸钾．在反应过程中，试管中的固体物质为三种，分别是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰．当反应完全，试管中的固体物质有二种，分别是锰酸钾和二氧化锰．分离锰酸钾和二氧化锰的主要实验操作步骤为：①加水溶解；②过滤；③把滤渣洗涤干燥得到二氧化锰；④蒸发滤液得到锰酸钾．

    　　解析：分析化学反应中的问题，可先写出反应的文字表达式，对照文字表达式进行思考．该反应是：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气．开始加热，还没发生反应时，试管中只有高锰酸钾．当反应开始，试管中有反应生成的锰酸钾和二氧化锰，还有没分解掉的高锰酸钾．化学反应过程中，反应物越来越少，生成物越来越多．当反应完全后，高锰酸钾全反应掉了，试管中只剩下生成的锰酸钾和二氧化锰．

    　　分离混合物，应根据混合物中各成分的性质不同而进行．根据题中提示，二氧化锰不溶于水，锰酸钾能溶于水，所以分离二氧化锰和锰酸钾的混合物，可考虑用溶解、过滤的方法，而除去滤液中的水，可用蒸发的方法．


    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点、能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：
    不需加热，节省燃料，操作方便，节约能源且产物只有水，对环境无污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；③
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
    ①
    试管口应该略向下倾斜
    试管口应该略向下倾斜
    ；
    ②
    用酒精灯的外焰加热
    用酒精灯的外焰加热
    ．
    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是
    将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
    将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
    ．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
    我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    二氧化锰粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
    请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
    在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
    ．
    问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想
    二氧化锰颗粒大小
    二氧化锰颗粒大小
    ．
    （4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是
    将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
    将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
    ．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是
    未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
    未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
    ，实验结束后拆装置，要先
    将导管从水槽中移出
    将导管从水槽中移出
    ，后
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ，这样做的理由是
    为了防止水槽中的水倒吸入试管中
    为了防止水槽中的水倒吸入试管中
    ．
    （5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
    可以随时控制反应的开始或停止
    可以随时控制反应的开始或停止
    ，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    ．
    （6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
    B或C
    B或C
    ，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从
    a
    a
    （填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    源侨中学九（9）的同学们根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验，请回答以下问题．

    （1）第一小组的同学们，在组长仲晴带领下用过氧化氢溶液和二氧化锰（Mn02）混合制取氧气，所选用的发生装置为
    B
    B
    （填字母序号），反应的文字表达式
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ，反应的基本类型是
    分解反应
    分解反应
    ，二氧化锰
    （Mn02）在反应中起
    催化
    催化
    作用．实验过程中该小组的同学发现，发生装置中有猛烈的泡沫产生，有些泡沫甚至进入了导管，请提出你的改进方案
    适当稀释过氧化氢溶液
    适当稀释过氧化氢溶液
    ．
    （2）第二小组的同学们，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    氯酸钾
    二氧化锰
    加热
    氯化钾+氧气
    ，固定试管时，试管口要略向下倾斜的原因是
    防止冷凝水倒流，试管破裂
    防止冷凝水倒流，试管破裂
    ．停止实验时，应先
    把导管撤离水面
    把导管撤离水面
    ，然后再熄灭酒精灯．若用装置C收集完一瓶氧气，盖上毛玻璃片，注意光滑的一面朝
    上
    上
    填“上”或“下”），把集气瓶正放在桌面上．实验结束后，袁老师要求该小组的同学思考：如果从本实验中的固体残渣（假定已完全反应）中回收二氧化锰，可以进行以下四个实验步骤：a烘干，b溶解，c过滤，d洗涤．请你帮助他们排出正确的操作顺序是
    bcda
    bcda
    （填写选项序号）．
    （3）第三小组的同学们，用高锰酸钾加热制取氧气，他们首先对气体发生装置进行了
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，然后才加入药品．细心的林静同学发现他们小组收集到的氧气呈现紫红色，请你分析可能的原因
    没有在试管口放一小团棉花
    没有在试管口放一小团棉花
    ．
    （4）第四小组的同学们，直接加热氯酸钾制氧气，发现很难迅速地获得稳定的氧气流，组长萧峰建议加点高锰酸钾晶体试一试，结果实验顺利展开．高锰酸钾为什么能改变了氯酸钾制氧气的速率呢？
    高锰酸钾加热时产生的二氧化锰对氯酸钾制氧气起催化作用
    高锰酸钾加热时产生的二氧化锰对氯酸钾制氧气起催化作用
    ，是不是该反应的催化剂？
    不
    不
    ．
    （5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是
    B
    B
    ，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式
    乙炔+氧气
    点燃
     二氧化碳+水
    乙炔+氧气
    点燃
     二氧化碳+水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
    【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC2），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
    （2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
    【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
    （2）这瓶电石是否变质了？
    实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

    （1）写出图中带序号仪器的名称：①
    试管
    试管
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）可用制取少量乙炔的反应装置是
    B
    B
    （填符号）．该反应装置还可用于制取
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，收集该气体的装置可用
    E
    E
    （填符号），有关化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
    ac
    ac
    （填符号）．
    a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
    （4）用A装置可制取的气体是
    用高锰酸钾加热制取氧气
    用高锰酸钾加热制取氧气
    ，有关化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
    检验乙炔的纯度
    检验乙炔的纯度
    ．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    、
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
    （1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
    有
    有
    填“有”或“没有”）变质．
    （2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
    实验操作步骤 实验现象 实验结论
    ①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
    ②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸    		 ①试管中的液体呈红色

    ②
    没有气泡冒出
    没有气泡冒出
    		 ①样品中含有：
    氢氧化钙
    氢氧化钙

    ②样品中不含有碳酸钙．                   
    （3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
    水蒸气
    水蒸气
    反应而变质，因此，保存电石时应
    保持干燥
    保持干燥
    注意
    密封
    密封
    保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    民乐县第二中学九年某班的同学们根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验，请回答以下问题．
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    （1）写出图中标号仪器名称：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）第一小组的同学们，在组长小华带领下用过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2）混合制取氧气，所选用的发生装置为
     
    （填字母序号），反应的文字表达式_
     
    ，反应的基本类型是_
     
    ，二氧化锰（MnO2）在反应中起
     
    作用．
    （3）第二小组的同学们，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
     
    ．停止实验时，应先
     
    ，然后再熄灭酒精灯．若用装置C收集完一瓶氧气，盖上毛玻璃片，注意光滑的一面朝
     
    （填“上”或“下”），把集气瓶正放在桌面上．将装有红磷的燃烧匙伸入氧气中燃烧，观察到的现象是
     
    该反应的文字表达式是
     

    （4）第三小组的同学们，用高锰酸钾加热制取氧气，他们首先对气体发生装置进行了
     
    ，然后才加入药品．细心的林静同学发现他们小组收集到的氧气呈现紫红色，请你分析可能的原因
     
    ．
    （5）第四小组的同学们，直接加热氯酸钾制氧气，发现很难迅速地获得稳定的氧气流，组长小峰建议加点高锰酸钾晶体试一试，结果实验顺利展开．高锰酸钾为什么能改变了氯酸钾制氧气的速率呢？
     

    （6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是
     
    ，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的文字表达式
     
    ，化学反应的类型
     
    ．

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